第3章《晶体结构与性质》测试卷—2023—2024学年下学期沪科版（2020）高二化学选择性必修2

第3章《晶体结构与性质》测试卷 一、单选题 1．XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe-F键长为rpm，下列说法正确的是    A．该晶体的密度为g/cm3 B．B点原子的分数坐标为(0，0，r) C．晶胞中A、B间距离d= pm D．基态F原子的核外电子空间运动状态有9种 2．、属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。下列说法错误的是 A．的熔点高于 B．晶体中所有化学键均为极性键 C．晶体中所有原子均采取杂化 D．晶体中所有原子的配位数均相同 3．铁的氧化物有多种，科研工作者常使用来表示各种铁氧化物。如图为某种铁的氧化物样品的晶胞结构，其化学式为 A． B． C． D． 4．晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但晶体中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长，下列有关说法正确的是 A．一个晶胞中含有4个，4个 B．1个周围距离最近的有6个 C．6.4g晶体中含阴离子0.2mol D．该晶体中只含离子键 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．31g P4含有1.5NA个P−P B．1mol金刚石中含有2NA个C−C C．分子中含极性键数目一定是 D．(金刚砂)中含有个键 6．下列对石墨晶体的叙述不正确的是 A．层状结构，属于混合型晶体 B．晶体中碳原子个数与C—C键数目比为1：2 C．晶体中的碳原子为sp2杂化 D．晶体中每个六元环完全占有的碳原子数为2 7．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与氢键或化学键的强弱无关的变化规律是 A．邻羟基苯甲酸( )的熔、沸点比对羟基苯甲酸( )的低 B．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高 8．下列相互作用不属于化学键的是 A．分子间相互作用 B．离子键 C．共价键 D．金属键 9．硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，环状分子的结构为  。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关说法正确的是 A．的空间构型为正四面体 B．是共价晶体 C．和中的键角相等 D．的沸点高于 10．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体 B 为直线形分子 分子中是非极性键 C HCOOH酸性强于 甲基的推电子效应使羧酸酸性减弱 D 溶于水形成的溶液微弱导电 是弱电解质 A．A B．B C．C D．D 11．铁的晶体有多种结构，其中两种晶体的晶胞结构如下图甲、乙所示(acm、bcm分别为晶胞边长)，下列说法正确的是 A．两种铁晶体中均存在金属阳离子和阴离子 B．乙晶体晶胞中所含有的铁原子数为14 C．甲、乙两种晶胞中铁原子的配位数之比为1：2 D．甲、乙两种铁晶体的密度比为b3:2a3 12．下列有关晶体的叙述中，不正确的是 A．氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6 B．金刚石为三维网状结构，由碳原子以即杂化轨道形成共价键 C．金属晶体可以是纯金属也可以是合金，合金形成的金属晶体硬度更大 D．干冰晶体中，每个分子周围紧邻12个分子 13．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级半充满电子 B CO2为非极性分子 CO2分子中键是非极性键 C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl A．A B．B C．C D．D 14．下列关于  的说法正确的是 A．该反应的平衡常数可表达为 B．升温有利于提高的平衡转化率 C．反应达到平衡时增大压强， D．NaCl晶胞(如图所示)中每个周围与其距离最近的有6个 15．石墨晶体是层状结构(如图)。以下有关石墨晶体的说法正确的一组是 ①石墨中的C为杂化；②石墨是混合晶体；③每个六元环完全占有的碳原子数是2个；④石墨熔点、沸点都比金刚石低；⑤石墨中碳原子数和C—C键之比为1：2；⑥石墨和金刚石的硬度相同；⑦石墨层内导电性和层间导电性不同； A．①②④ B．①②⑥ C．②③⑦ D．②④⑤ 二、填空题 16．已知、的氯化物沸点信息如表所示。二者沸点差异的原因是 。 氯化物 沸点 17．氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经