第4章 氧化还原反应和电化学 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》测试卷 一、单选题 1．二甲醚(CH3OCH3)燃料电池的工作原理如图，有关叙述正确的是    A．该装置能实现化学能100%转化为电能 B．电子移动方向为：a极→b极→质子交换膜→a极 C．a电极的电极反应式为CH3OCH3＋3H2O－8e－=2CO2＋12H＋ D．当b电极消耗标况下22.4 L O2时，质子交换膜有4 mol H＋通过 2．用石墨电极电解 CuCl2溶液的装置如图所示，下列关于该装置的分析正确的是    A．a 电极表面析出红色固体 B．a 电极表面产生无色气体 C．b 电极上发生还原反应 D．b 电极的质量保持不变 3．我国某科研机构设计下图装置，利用K2Cr2O7实现含苯酚废水的有效处理(达到可排放标准)，一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小。下列说法不正确的是    A．该装置不适合在高温下处理含苯酚废水 B．M电极的的电极反应式为：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H＋ C．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 D．N电极反应式为：Cr2O＋6e-＋8H＋=2Cr(OH)3↓＋H2O 4．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加少量溶液： B．将少量气体通入足量的溶液中： C．使用溶液检验： D．铅蓄电池放电时正极上的反应： 5．在N羟基邻苯二甲酰亚胺(NHPI)介质中，可实现醇向醛的转化，原理如图。下列说法错误的是 A．NHPI具有催化作用 B．海绵Ni电极发生氧化反应 C．总反应为+H2↑ D．每消耗1mol苯甲醇，有2mol电子在介质中通过 6．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂和氧化剂，实验室制备过程为：①在强酸性介质中用NaClO3氧化SO2制备ClO2；②在碱性介质中ClO2与H2O2反应，得到亚氯酸钠溶液；③再经一系列操作可得亚氯酸钠固体。下列说法错误的是 A．①中可用硫酸作强酸性介质，②中可用NaOH作碱性介质 B．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1 C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D．③中“一系列操作”包括蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤和干燥 7．我国科学家利用Co的化合物在Fe(OH)2氧化过程中的催化作用，促进了电催化过程中流失的Fe催化活性中心的原位自修复(Fe再沉积的主要反应过程) ，反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．反应过程中CoOOH为催化剂 B．图中各反应不能在酸性条件下进行 C．存在反应Co(OH)2+OH- -e- =CoOOH+H2O D．图中所示物质之间的转化有非极性键的形成和断裂 8．特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂电池，其工作原理如右图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许 Li＋通过，电池反应式。下列说法不正确的是    A．放电时电子从A极通过导线流向B极 B．放电时A是负极，电极反应式为：LixC6－xe－＝C6+xLi+ C．充电时Li＋从左边流向右边 D．充电时B作阳极，电极反应式为： 9．某科研小组研制了一种通过电解将草酸(HOOC-COOH)转化为羟基乙酸(HOCH2COOH)的装置。固体聚合物为两面分别是以Y2O3为基质的阳极和TiO2涂覆的阴极，H+可通过固体聚合物电解质。其装置如图所示，下列说法错误的是 A．电源的a极为负极 B．电解池工作时，H+通过固体聚合物电解质向右移动 C．为增强阳极电解液的导电性，可在水中添加适量Na2SO4 D．阴极上的电极反应式为HOOC-COOH+4H++4e-=HOCH2COOH+H2O 10．下列离子方程式正确的是 A．溶液与过量溶液反应： B．惰性电极电解氯化镁溶液： C．向溶液中滴入KSCN溶液： D．将固体加入NaCl溶液： 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下1LpH=3的FeCl3溶液中Cl—数目为3NA B．常温下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA C．0.1mol•L-1碳酸钠溶液含有的CO数目一定小于0.1NA D．粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目为2NA 12．下图为原电池原理示意图，有关叙述正确的是 A．Zn为负极， Cu为正极 B．Zn电极上发生还原反应 C．电子从Cu电极经稀硫酸溶液流向Zn电极 D．当有0.1molZn参与反应时，理论上会生成2.24L气体 13．下图是CO2电还原制备甲酸溶液的装置，下列说法错误的是 A．石墨板A与电源的正极连接 B．AEM为阴离子交换膜，未放电的CO2遇OH—生成进入到溶液中 C．放电产生的H+向阴极移动，在溶液中发生多个反应 D．阴极的主要电极反应式：CO2+H++2e—=HCOO—