第三章铁金属材料 单元测试题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 单元测试题 一、单选题 1．下列离子方程式不正确的是 A．乙醇与酸性溶液反应： B．明矾溶液与过量氨水混合： C．溶液中加入产生沉淀： D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合： 2．向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，充分反应，下列图像正确的有 A．   B．   C．   D．   A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 3．用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。        已知：“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O=2SO+15Fe2++16H+。 下列有关说法错误的是 A．“滤渣”中含SiO2 B．“还原”时溶液由浅绿色变为棕黄色 C．“滤液Ⅱ”的主要成分可用作化学肥料 D．“沉降、氧化”时发生反应的离子方程式：4Fe2++8NH3•H2O+O2=8NH+4FeOOH↓+2H2O 4．类比是研究物质性质的常用方法之一、下列类比正确的是 ①Cu与Cl2能化合生成CuCl2，则Fe与Cl2能化合生成FeCl3 ②Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成Na2O ③NaHCO3可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多 ④Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，则Al也可以置换出CuSO4溶液中的铜 A．①② B．②③ C．①③ D．①④ 5．用绿矾()制备电池电极材料的流程如下： 下列说法正确的是 A．反应1中发生反应的离子方程式为 B．可用酸性溶液检验反应1中是否完全反应 C．洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌 D．反应2的化学方程式为 6．从FeCl3溶液腐蚀电路板所得废液(含有Cu2+、Fe2+、Fe3+)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计如图所示方案： 下列说法正确的是 A．加入的①为纯铁，④为稀硫酸 B．合并后通入⑤发生反应的离子方程式为 C．可以采取蒸干FeCl3溶液的方法获得FeCl3固体 D．上述生产过程所涉及的反应中有复分解反应 7．下列实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 向浓碱溶液中滴入FeCl3饱和溶液，煮沸，溶液变红褐色 制备 Fe(OH)3胶体 B 向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液 比较氧化性：Fe3+<I2 C 向盛有2 g碳酸钠粉末的试管中加入少量水后，碳酸钠粉末结块变成晶体，用手触摸试管壁 验证碳酸钠粉末遇水生成碳酸钠晶体是放热反应 D 向盛有5 mL 0.05 mol·L－1FeCl3溶液中加入1 mL 0.15 mol·L－1 KSCN 溶液，溶液显红色，再加入1mol· L－1 KSCN溶液 验证 Fe3+和SCN－的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 8．含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，c和f均为盐酸盐，其中f晶体熔点为306℃，沸点为316℃。下列推断不合理的是    A．检验f溶液中是否含c，可向f溶液中依次加入KSCN溶液和双氧水 B．a与Cl2可直接化合生成f，f为分子晶体，含有共价键 C．含d矿石可冶炼a，f可用于制作印刷电路板 D．向盛有c溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，存在c→b→e的转化 9．取一定量胆矾晶体(CuSO4·5H2O)加热分解，固体残留率()  随温度的变化如图所示：    下列说法中不正确的是 A．110°C 时的晶体化学式 CuSO4·3H2O B．260°C~ 650°C 过程中的反应方程式为CuSO4·H2OCuSO4+H2O C．已知 650°C 加热至 1000°C ，产物为一种固体与一种气体， 则气体为SO2 D．M 点所得固体是 CuO 与 Cu2O 的混合物 10．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素价类二维图如图所示，下列说法错误的是    A．a与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可生成c B．e可通过化合反应转化为d C．c的用途之一是做颜料 D．h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂 11．下列有关离子检验方法描述和评论均正确的是 选项 待测离子 检测方法 描述评论 A 待测溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有Cl- 方法正确 B 溶液中加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定含有 方法正确 C 加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝，溶液中不含 方法错误，未将试管加热 D 滴加KSCN溶液，无现象，再加入溶液，溶液变红，则该溶液中一定含有 方法正确 A．A B．B C．C D．D 12．满足下列前提条件的离子方程式书写不正确的是 A．溶液与过量溶液反