第二章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共13题） 1．根据下图判断，有关反应的叙述错误的是 A．反应开始时，正反应速率最大，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小 B．t1前，逆反应速率随着反应的进行，逐渐增大 C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止 D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态 2．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)600 ℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示.下列说法不正确的是 A．10 min时改变的反应条件可能是缩小容器容积 B．前15 min内用SO3表示平均反应速率为4×10－3 mol·L－1·min－1 C．前10 min正反应速率逐渐减小 D．20 min时改变的反应条件可能是O2的物质的量 3．若在绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，发生反应： SO2Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是 A．a和c B．b和d C．c和d D．b和c 4．已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与生成物C在混合气体中的体积分数[φ(C)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（　　） A．T1<T2，p1>p2，m＋n>p，△H< 0 B．T1>T2，p1<p2，m＋n>p，△H< 0 C．T1<T2，p1>p2，m＋n<p，△H>0 D．T1>T2，p1<p2，m＋n<p，△H>0 5．将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜ 0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是 A．当c(A):c (B):c(C)=2:1:2时，该反应即达到平衡状态 B．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大 C．4 s内，v(B)=0.075 mol/(L·s) D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低 6．下列有关化学平衡说法正确的是（    ） A．恒温恒容下，已达平衡的反应2NO2⇌N2O4，当增大NO2的浓度，NO2的转化率增大 B．恒温恒容下，在合成氨平衡体系中冲入He，压强增大，反应速率加快，平衡移动 C．已达平衡的反应2NO2⇌N2O4，减小容器体积增大压强，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅 D．已达平衡的反应C（s）＋H2O（g）⇌CO（g）＋H2（g），当增大反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．红棕色的加压后颜色先变深再变浅 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．合成反应，为提高的产率，理论上应采取相对较低的温度 D．对于的平衡体系，增大压强可使颜色变深 8．t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为： ，有关该平衡体系的说法正确的是（   ） A．升高温度，平衡常数K增大 ，则正反应为吸热反应 B．增大压强，W质量分数增加 C．增大X浓度，平衡向正反应方向移动 D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应 9．下列有关平衡常数的说法中，正确的是 A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大 B．反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)　ΔH<0，升高温度该反应的平衡常数增大 C．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D．平衡常数为K=的反应，化学方程式为CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g) 10．我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法错误的是 A．N2生成NH3是通过多步还原反应生成的 B．该历程中既有共价键的断裂也有共价键的形成 C．适当提高N2分压，可以加快N2(g)→*N2反应速率，提高N2在此步骤的转化率 D．大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率 11．800℃时，可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1。800℃时，测得某一时刻密闭容器中各组分的物质的量如表，下列说法正确的是 物质 CO H2O CO2 H2 物质的量(mol) 0.02 0.03 0.025 0.025 A．此时，反应已达到平衡状态 B．因为没有容器体积，无法判断反应进行的方向 C．若