3.2.1水的电离和溶液的酸碱性 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

水的电离和溶液的酸碱性 感谢您下载包图网平台上提供的PPT模板！包图网是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 1 1.理解水的电离。 2.会运用水的离子积常数进行简单计算。 感谢您下载包图网平台上提供的PPT模板！包图网是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 2 新课导入 纯水的导电实验 电流计发生偏转，但是灯泡不亮。 水是极弱电解质，能发生微弱电离。 现象： 结论： 在水溶液中，酸、碱和盐全部或部分以离子形式存在，那么其中的溶剂水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢?怎样验证你的猜想？ 室温下，1L H2O(即1000g 或55.6mol H2O）中有1×10-7mol H2O电离。 c(H+)=1×10-7mol/L 一. 水的电离 1.水的电离方程式:_________________或____________________。 2.水的离子积常数的表达式为 _______________, 只与______有关。 Kw = c(H+)·c(OH-) + + + - 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 4 思考感悟1 离子积表达式KW=c(H+)·c(OH－)中的c(H+)和c(OH－)一定是水电离出的c(H+)和c(OH－)吗? 提示:不是。表达式中的c(H+)和c(OH－)均表示整个溶液中的c(H+)和c(OH－), 不一定只是水电离出的c(H+)和c(OH－)。 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 影响KW的因素： 温度： 升温平衡正向移动，促进水的电离，KW增大。 降温平衡逆向移动，抑制水的电离，KW减小。 Kw是一个温度函数，只随温度的变化而变化。 H2O H+ + OH- △H>0 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 4. 外界条件对水的电离平衡的影响 改变条件 平衡移动方向 水的电离程度 升高温度 加入酸 加入碱 加入Na Na2CO3 NH4Cl 酸碱抑制水的电离 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 7 促进水电离的方法： 抑制水电离的方法： 升温、加入能消耗产物的物质 降温、加入酸或碱 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 时,水的电离平衡 。下列叙述正确的是( ) A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动, 减小 B. 向水中加入少量固体 增大, 不变 C. 向水中加入少量盐酸,平衡逆向移动, 减小 D. 将水加热, 增大, 增大,呈碱性 B 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 9 一定温度下,水溶液中和的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是( ) A. 升高温度,可能引起由向的变化 B. 该温度下,水的离子积常数为 C. 该温度下,加入可能引起由向的变化 D. 该温度下,稀释溶液可能引起由向的变化 C 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 10 常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？ 解： 酸溶液中 Kw= c(H+)酸 · c(OH-)水 c(H+)水=c(OH-)水= Kw c(H+)酸 = 1×10-14 1×10-5 =1×10-9 mol/L 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 常温下，浓度为1×10-5 mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH－)是多少？ 解： 碱溶液中 Kw= c(H+)水 · c(OH-)碱 c(OH-)水=c(H+)水= Kw c(OH-)碱 = 1×10-14 1×10-5 =1×10-9 mol/L 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 常温下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中，c(H+)和c(OH－)各是多少？ 解： 碱溶液中 Kw= c(H+)水 · c(OH-)碱 c(H+)水= Kw c(OH-)碱 = 1×10-14 0.1 =1×10-13 mol/L c