专题03 物质构成的奥秘（知识串讲，12大知识点）-2023-2024学年九年级化学上册期中期末考点归纳满分攻略讲练（人教版）

专题03 物质构成的奥秘 知识点1 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 知识点2 分子和原子的区别和联系 知识点3 利用分子与原子的性质分析 知识点4 分子的概念与特性 知识点5 原子的定义与构成 知识点6 原子与离子的结构示意图 知识点7 原子和离子的相互转化 知识点8 相对原子质量与原子的有关数量计算 知识点9 元素的概念 知识点10 元素的符号及意义 知识点11 元素的分类及在地壳中含量与分布 知识点12 元素周期表的特点及应用 知识点1 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 （1）构成物质的微粒有：分子、原子、离子。 大多数物质由分子构成，少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体)由原子构成，一些物质是由离子构成的。 如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。 （2）分子、原子、离子、元素与物质之间的区别。 ①物质和元素都是宏观概念，它们只讲种类，不讲个数；而分子、原子和离子等是微观粒子，既讲种类，也讲个数； ②元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；它与物质之间是组成关系，它是用来描述物质的宏观组成的，用“组成”来描述；例如，水是由氢元素和氧元素组成的（但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成的”）。 ③而分子、原子和离子都是微观粒子；它们与物质之间是构成关系，它们是用来描述物质的微观构成的，习惯上用“构成”来描述；例如，水是由水分子构成的（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”）；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的． ④对于分子、原子和离子来说，分子是保持物质化学性质的最小粒子，它在化学变化中是可以再分的；原子是化学变化中的最小粒子，它在化学变化中是不可再分的；而离子是指带电的原子或原子团（实际上是一种特殊的原子）。 知识点2 分子和原子的区别和联系 分子和原子的区别和联系，如表所示： 分子 原子 相同点 1.质量和体积都很小；2.都在不停的运动；3.微粒间都有间隔；4.同种微粒，化学性质相同；5、他们都是构成物质的基本微粒，既讲种类，也讲个数。 不同点 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子，化学反应中可以分解成原子。 原子是化学变化中的最小粒子，化学反应中不能再分解。 相互关系 分子可以分成原子，原子可以构成分子 本质区别 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 注意 分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；物质由哪种微粒构成，就由该微粒保持化学性质；分子不一定比原子大，分子只比构成它的原子大 知识点3 利用分子与原子的性质分析 （1）分子极小，其质量和体积都很小。 （2）分子在不断的运动。温度越高，分子受热能量增大，运动速率加快。 ①应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。（用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快） ②分子运动实验的证明:浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。 解释：实验3中A烧杯变红原因：浓氨水挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。 （3）分子间有间隔 ①分子间间隔大小：一般情况下，气体物质分子间的间隔相对较大，固体和液体物质分子间的间隔相对较小。 解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。 ②分子间间隔受温度和压强的影响： a、温度升高，分子间隔增大，温度降低，分子间隔变小。 解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子间隔变小）（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。） b、压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。 解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。（注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变） （4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。 氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性，不具有可燃性；氢气具有可燃性。 （5）利用分子与原子的性质分析和解决问题： 利用分子与原子的性质分析和解决问题就是指利用分子与原子的“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此之间有间隔；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同”的性质，以及它们的概念和本质区别等，来分析、解决实际问题！ 知识点4 分子的概念与特性 （1）分子 ①概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 ②解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。物质的物理性质如颜色、状态