第3单元 课题2 原子的结构（配套课件）-【鸿鹄志·名师测控】2023-2024学年九年级上册化学（人教版）

人教版·九年级上册 化学 课题2 原子的结构 第三单元 物质构成的奥秘 第1课时　原子的构成　相对原子质量 情景导入 我国成功爆炸第一颗原子弹 我们知道化学变化中原子是不可分的最小粒子，如果抛开化学变化这一前提，原子能否再分？根据你所了解的知识，有没有可以证实你的说法的事实依据？ 合作探究 探究点1 原子的构成 原子的体积很小。将一个原子与一个乒乓球相比，相当于将一个乒乓球与地球相比。 原子这么小，还能不能再分呢？ 知识拓展 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 汤姆逊认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中均匀地镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子，人称葡萄干布丁模型。 知识拓展 1911年，卢瑟福认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动。原子核带正电，电子带负电。 卢瑟福的α粒子散射实验 知识拓展 1913年，丹麦科学家玻尔提出了量子化的原子结构模型，即核外电子只能在限定的轨道内绕核运转，按能量高低而距离核远近不同。 1926年，奥地利学者薛定谔提出了电子云模型，电子云并不表示电子的实际运动轨迹，小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。 提出问题 那么原子究竟具有一个什么样的结构呢？ 原子构成 原子 原子核 核外电子 质子 中子 + + + - - - 10-15~10-14m 约10-10m 电子 原子核 原子核的体积也很小。将原子核与原子相比，相当于将一只蚂蚁与一座大型体育场相比。 原子核 原子 提出问题 提出问题 1.原子不是一个实心球体。 2.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。 3.原子核带正电荷，电子带负电荷。 + + + - - - 10-15~10-14m 约10-10m 电子 原子核 观察右图，你发现了什么？ 构成原子的粒子的电性和质量 粒子种类 电性 质量 质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27 kg 中子 不带电 1.6749×10-27 kg 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 观察表格数据，你有什么发现？ 1.一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。 2.一个质子和一个中子的质量大约相等。 3.原子的质量主要集中在原子核上。 归纳总结 几种原子的构成 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 铁 26 30 26 观察表格数据，你有什么发现？ 1.核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。 2.质子数不一定等于中子数。 3.不是所有的原子都含中子。 归纳总结 课堂讨论 原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 探究点2 相对原子质量 提出问题 粒子 质量 1个碳原子 1.992×10－26kg 1个氢原子 1.67×10－27kg 1个氧原子 2.657×10－26kg 三种原子的质量测定值： 结合以上数据，有什么新的发现？ 讨论交流 ①原子的质量很小； ②不同原子的质量不同； ③如此小的数据书写、使用均不方便。 用这样小的数量来表示原子的质量很不方便，能不能用一种化繁为简的方法使原子质量好写、好记、好用呢？ 粒子种类 质量 质子 1.6726×10-27 kg 中子 1.6749×10-27 kg 电子 质子质量的1/1836 结合两个表格数据，你有什么新的发现？ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 铁 26 30 26 提出问题 1.原子的质量很小。 2.不同原子的质量不同。 3.如此小的数据书写、使用均不方便。 归纳总结 以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。 相对原子质量 归纳总结 表达式：相对原子质量＝ 该原子的质量 碳原子质量× 跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。即相对原子质量≈质子数＋中子数。 相对原子质量与原子实际质量的关系 1.相对原子质量不等于原子的实际质量，相对原子质量是个比值。 2.原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越大。 3.原子实际质量的单位是千克。 相对原子质量与质子数和中子数的关系 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 铁 26 30 26 56 跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。即相对原子质量≈质子数＋中子数