第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 一、选择题 1．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 A．该化学反应的过程是吸热的 B．反应物分子能增加，活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多 C．该化学反应的过程是放热的 D．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 2．甲醇制备原理如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 某温度下，加入一恒压密闭容器中反应，达到平衡时，氢气、甲醇和一氧化碳的分压有如下关系：，下列说法正确的是 A．的平衡转化率为 B．该温度下反应Ⅰ的平衡常数之值为 C．该温度下反应Ⅱ的平衡常数为 D．平衡时，甲醇含量最高 3．恒容密闭容器中发生反应：，达平衡后只改变一个条件一定能增大正反应速率且使平衡正向移动的是 A．升高温度 B．使用催化剂 C．及时分离 D．充入一定量 4．以与为原料合成尿素的反应为。若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列说法中，不能说明反应达到平衡状态的是 A．与的浓度相等 B．容器中气体的压强不再改变 C． D．容器中混合气体的密度不再改变 5．已知CuCl为白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，露置在空气中易生成绿色。向溶液中加入、NaCl可制得CuCl，CuCl产率与NaCl的用量有如图所示关系，下列说法错误的是 A．属于碱式盐，称作碱式氯化铜 B．CuCl生成反应中氧化剂与还原剂物质的量比为1：2 C．一定范围内，CuCl产率随增大而增大，与其溶解平衡移动有关 D．分离所得CuCl需立即醇洗的目的是快速除去水的同时防止其被空气氧化 6．一定条件下，向体积为1L的密闭刚性容器中充入4mol和1mol，发生反应，反应过程中测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。已知：M点总压强为1MPa，气体分压=气体总压×体积分数。下列说法错误的是 A． B．N点压强大于1MPa C．M点时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 D．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时的平衡转率可能位于点 7．下列有关说法正确的是 A．已知；，则 B．已知 ，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量 C．101kPa时，，则的摩尔燃烧焓为 D．常温下，反应能自发进行，则 8．下列反应在一定条件下能自发进行且为熵减反应的是 A． B． C． D． 9．已知(设、不随温度变化)，当时反应能自发进行。反应的自发情况是 A．高温下能自发进行 B．任意温度下都不能自发进行 C．低温下能自发进行 D．任意温度下都能自发进行 10．工业上常用甲醇脱氢制重要的化工产品“万能中间体——”，具有工艺流程短、原料单一、反应条件温和等优点。该工艺过程涉及如下反应： 反应I： 反应II： 反应III： 反应I、III的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．液态水转化为气态水也和反应I一样属于吸热反应 B．三者K值之间的关系为 C． D．反应III：升高温度或者是增大压强，的百分含量都会增大 11．对处于平衡状态的反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，下列叙述正确的是 （ ） A．升高温度，v正减小，v逆增大 B．增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变 C．增大压强，v正增大，v逆减小 D．加入正催化剂，v正增大，v逆减小 12．对于可逆反应A(g)＋3B(s) C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A．v(A)＝2 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1 C．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 13．在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应 ，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．曲线①表示的百分含量 B．的键能总和大于的键能总和 C．若点为反应平衡点，此时平衡常数 D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，反应速率不改变 14．一定条件下，在一个容积为的密闭容器中加入气体和气体，反应达到平衡时生成气体并释放出能量：反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．图中a的值为 B．该反应的平衡常数 C．平衡时物质的量为 D．平衡时的转化率为 15．将CaCO3放入密闭的真空容器中，反应：CaCO3 (s) CaO(s)＋CO2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A．平衡常数减小 B．CaO物质的量不变 C．CO2浓度不变 D．CO2浓度变大 二、填空题 16．向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC