2.2.3.分子结构对化学性质的影响 同步练习-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

2.2.3.分子结构对化学性质的影响同步训练-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2 一、单选题 1．已知反应：，下列说法正确的是 A．与分子间可形成氢键 B．基态O原子价层电子排布图为 C．的空间构型为正四面体形 D．第一电离能：O>N 2．反应用于合成。下列说法不正确的是 A．的空间构型为正三角形 B．NaClO的电子式为   C．含有极性键和非极性键 D．和之间可以形成氢键 3．我国科学家发现，苯硼酸药物具有抗肿瘤功效。苯硼酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．苯硼酸分子间能形成氢键 B．苯硼酸稳定性由分子间作用力决定 C．苯硼酸分子中所有原子可能共平面 D．苯硼酸分子含极性键和非极性键 4．甲硫氨酸是构成人体的必需氨基酸之一，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A．第一电离能：O>N>C>H B．基态氧原子的电子有8种空间运动状态 C．甲硫氨酸分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3 D．甲硫氨酸分子间不能形成氢键 5．随原子序数递增，下列关于ⅦA族元素性质变化的说法错误的是 A．原子半径逐渐增大 B．第一电离能逐渐减小 C．氢化物的沸点逐渐升高 D．最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱 6．光气（）是一种重要的有机中间体。利用反应可用于制备光气。下列有关叙述正确的是 A．为非极性分子 B．的电子式为 C．、分子间均能形成氢键 D．中电负性最小的元素是Cl 7．下列关于有机化合物中化学键的说法不正确的是 A．乙醇的沸点高于丙烷 B．中C-H键的极性比N-H键的极性弱 C．乙烯是最简单的烯烃，其分子中的碳原子均采取sp2杂化 D．1个丙炔分子中含有5个σ键和3个π键 8．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 、空间构型为V形 、的中心原子均为杂化 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P-P键间的夹角是 C 1体积水可溶解700体积氨气 氨是极性分子，有氢键的影响 D HF的沸点高于 H-F键的键长比键的键长短 A．A B．B C．C D．D 9．化合物Z是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可由下列反应制得： 下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A．W中含2个手性碳原子 B．Y在水中的溶解度比X小 C．X中所有碳原子的杂化方式均为杂化 D．1molX中含有2mol碳氧π键 10．下列有关说法正确的是 A．HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是可与H2O分子形成氢键 B．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同 C．键角：CH4＞H2O＞NH3＞BF3 D．由酸性FCH2COOH＞CH3COOH，可知酸性CF3COOH＞FCH2COOH 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于O元素和S元素的推测错误的是 A．乙醇能和水互溶，则乙硫醇(CH3CH2SH)也可与水互溶 B．O的非金属性强于S，则O2-的还原性弱于S2- C．O原子半径小，相邻的O原子间斥力大，则仅含O原子的长链状分子骨架很难形成 D．S原子有空的3d轨道，则在含S的分子中，1molS形成的共价键的数目可以大于2NA 12．尿素又称碳酰胺，其合成原理为。下列有关说法正确的是 A．是含有极性键的极性分子 B．第一电离能 C．分子中N原子采取杂化 D．尿素分子与水分子间可形成氢键，尿素易溶于水 13．甲硫氨酸是构成人体的必需氨基酸之一，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是    A．CH4、CS2、SO2都是由极性键构成的极性分子 B．基态氧原子的电子有8种空间运动状态 C．甲硫氨酸分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3 D．甲硫氨酸分子间不能形成氢键 14．有机物m转化为n的化学方程式如下图所示，下列说法错误的是 A．m中键与键的数目之比为 B．p中碳原子的杂化轨道类型为和 C．p中所含元素电负性由大到小的顺序为：O＞C＞H D．n的结构中含有，可与水分子间形成氢键，其在水中的溶解度比大 15．下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A．物质的沸点：HF＜HCl B．物质的硬度：金刚石＜晶体硅 C．分子的极性：BCl3<NCl3 D．羧酸的酸性：CCl3COOH<CH3CH2COOH 16．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的 A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3 B．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3 C．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>间二甲苯 >对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序也是：邻羟基苯甲醛 >对羟基苯甲醛 D．根据“相似相溶”，