精品解析：宁夏六盘山高级中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题

宁夏六盘山高级中学2023-2024学年高二上学期第一次月考测 化学试题 测试时间：100分钟 满分：100分 一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法中不正确的是 A. 物质发生化学变化都伴有能量的变化 B. 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 C. 吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量 D. NH4NO3固体溶于水时吸热，属于吸热反应 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 采用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 C. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D. 盛有Na2S2O3溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊 3. NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能： 化学键 N≡N F—F N—F 键能/(kJ•mol-1) 941.7 154.8 283.0 下列说法中正确的是 A. 过程N2(g)→2N(g)放出能量 B. 过程N(g)+3F(g) →NF3(g)放出能量 C. 反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)为吸热反应 D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 4. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ） A. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+267kJ·mol-1 B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-534kJ·mol-1 C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-133.5kJ·mol-1 D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1 5. 对于可逆反应，下列措施能使化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 充入更多N2 C. 使用高效催化剂 D. 降低温度 6. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 若实验(a)中铝片能被盐酸充分溶解，则换用浓度稍高的盐酸可以提高反应放出的热量 B. 实验(b)中溶液温度下降的主要原因是由于铵盐溶于水吸热造成的 C. 实验(c)铝热反应实验时需要镁条放出光和热引发该反应，故反应为吸热反应 D. 实验(d)测定酸碱中和的热效应时该温度计需要读取混合溶液的最高温度 7. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 据此判断下列说法中正确的是(　) A. 由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 由图2知，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 C. 由图3知，白磷比红磷稳定 D. 由图4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＞0 8. 接触法制硫酸工艺中，其主反应如下： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=－197 kJ/mol 下列说法正确的是 A. 因为反应放热，所以该反应不需要加热即能快速反应 B. 增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率 C. 反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数 D. 恒温下缩小容器容积，使Q > K 9. 如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的相对能量变化的示意图。下列说法正确的是 A. 由MgCl2制Mg是放热过程 B. 稳定性：Mgl2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 C. 1 mol不同的卤素单质(X2)的能量是相同的 D. 此温度下Cl2(g)置换Br2(g)的热化学方程式为MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g) ΔH=-117 kJ/mol 10. 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法有 ①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂 A. ①②③④ B. ②④ C. ②③ D. ①② 11. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ①；②；③；④，该反应进行的快慢顺序为 A. ①>③>②>④ B. ④>③>①>② C. ②>①>④>③ D. ④>③>②>① 12. 现有如下3个热化学方程式； ① ② ③ 则由下表所列的原因能推导出结论的是（ ） 选项 原因 结论 A 的燃烧是放热反应 a、b、c均大于零 B ①和②中物质的化学计量数均相同 C ①是③中的聚集状态不同，化学计量数