专题二十三 原电池 化学电源-2023-2024学年解密高考化学大一轮复习精讲精练（配套新教材2019）

2023——2024年解密高考化学大一轮复习精讲案 第六章 化学反应与能量变化 专题二十三 原电池 化学电源 第一板块 明确目标 课标要求 核心素养 1. 理解原电池的构成、工作原理及应用能写出电极反应和总反应方程式。 2. 了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3. 能综合考虑化学变化中的物质变化和能量变化来分析、解决实际问题，如新型电池的开发等。 4. 认识化学能转化为电能的实际意义及其重要应用。 宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知 变化观念与平衡思想 科学精神与社会责任 第二板块 夯实基础 考点一　原电池工作原理及应用 1．概念 原电池是把________能转化为____能的装置。 2．构成条件 反应 能发生____________的氧化还原反应(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应) 电极 一般是活泼性不同的两电极(金属或石墨) 闭合回路 ①电解质溶液 ②两电极直接或间接接触 ③两电极插入电解质溶液中 3.构建原电池模型(以锌铜原电池为例) 盐桥的组成和作用 ①盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶，离子可在其中自由移动。 ②盐桥的作用：a.连接内电路，____________；b.____________，使原电池不断产生电流。 ③盐桥中离子移向：阴离子移向________，阳离子移向________。 4．原电池原理的应用 (1)设计原电池 首先将氧化还原反应分成两个半反应，其次根据原电池的反应特点， 结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。 应用举例 根据反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2设计原电池，在方框中画出装置图，指出电极材料和电解质溶液，写出电极反应式： ①不含盐桥 ②含盐桥 负极：________________ 正极：________________ (2)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性________的金属，正极一般是活动性________的金属(或能导电的非金属)。 (3)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。 (4)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的________而受到保护。 考点二　常见化学电源 1．一次电池 放电后不可再充电的电池。 (1)碱性锌锰电池 总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2。 负极反应物：______； 电极反应：_____________________________________________________________________； 正极反应物：________； 电极反应：_____________________________________________________________________。 (2)纽扣式锌银电池 总反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。 电解质：______； 负极反应物：______； 电极反应：_____________________________________________________________________； 正极反应物：________； 电极反应：_____________________________________________________________________。 2．二次电池 放电后可以再充电而反复使用的电池，又称为可充电电池或蓄电池。 应用举例 铅酸蓄电池是常见的二次电池，负极反应物是______，正极反应物是______。总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。 (1)放电时： 负极：________________________________________________________________________； 正极：________________________________________________________________________。 (2)充电时： 阴极：________________________________________________________________________； 阳极：________________________________________________________________________。 提醒　充电时电极的连接，负接负作阴极，正接正作阳极。 3．燃料电池 (1)氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，常见的燃料除H2外，还有CO、水煤气(CO和H2)、烃类(如CH4)、醇类(如CH3OH)、醚类(如CH3OCH3)、氨(NH3)、肼(H2N—NH2)等。如无特别