第5章 第2节 金属矿物 铁的冶炼（配套课件）-【鸿鹄志·名师测控】2023-2024学年九年级上册化学（沪教版）

第2节 金属矿物 铁的冶炼 我国几个大型的铁矿 辽宁鞍山 湖北大冶 四川攀枝花 金属的冶炼: 即：金属化合物 金属单质 化合态 单质态 转变成 使金属矿物变成金属的过程. 铁的冶炼： 铁的化合物 转变成 铁单质 比较Fe2O3和Fe的组成，请你大胆假设： 如何实现Fe2O3到Fe的转变？ 温馨提示：． ⑴．可在一定条件下，让Fe2O3直接失“O”，转变为Fe。 ⑵加入一种易与“O”元素结合的物质，主动夺取Fe2O3中的“O”，实现Fe2O3→Fe 一氧化碳与氧化铁反应 红棕色 氧化还原反应 通常把物质与氧结合的过程成为氧化，而把与氧分离的过程称为还原。 举例：3CO + Fe 2O3 高温 2Fe+3CO2 CO得到氧被氧化成CO2， Fe2O3失去氧被还原成Fe。 CO是还原剂，Fe2O3是氧化剂 反应物中： 得氧—被氧化—氧化反应——还原剂 失氧—被还原—还原反应——氧化剂 CO 澄清石灰水 气囊 Fe2O3 Fe 收集 视频播放 1.红棕色的固体逐渐变成 黑色，且能被磁铁吸引； 2.产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。 实验现象 化学反应方程式 CO2+Ca(OH)2===CaCO3 +H2O CO+ Fe2O3 Fe+ CO2 高温 3 2 3 ( 1 ) (验纯）检查装置的气密性(验纯） （2）（通气）向玻璃管内通入一氧化碳气 体； (通入co) （3）（点灯）给氧化铁加热；（点燃酒精灯） （4）（撤灯）停止加热； （熄灭酒精灯） （5）（停气）待试管内的物质冷却后停止 通一氧化碳。 (停止通co) 实验步骤 (CO: 早出晚归 酒精灯: 迟到早退) 1、澄清石灰水的作 用是什么？ 2、为什么要进行尾气处理？尾气如何处理？ 3、实验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？ 4、实验结束后,为什么要先停止加热继续通CO直至试管内物质冷却？ 5、如何验证实验中产生了铁？ 点燃或收集 检验生成的二氧化碳 因为CO有毒会污染环境 排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸 防止热的铁再次被氧化以及防止石灰水倒吸 用磁铁吸引或加入稀酸 产生蓝色火焰 澄清石灰水 直接利用CO燃烧放出的热量 1.工业炼铁的主要设备是： 高炉 工业炼铁 2.工业炼铁的原料及其作用： （1）铁矿石： （2）焦 炭: （3）石灰石： （4）空 气: 提供铁元素 a.提供热源、维持炉温 b.提供CO 形成炉渣 提供氧气 高炉中的主要反应 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（吸热） C+CO2===2CO （吸热） C+O2===CO2 （放热） 高温 高温 点燃 工业上炼得的不是纯铁（生铁）——混合物 金属的冶炼方法 1、还原剂法 较活泼的金 属如（Mn、Zn、Fe、 Cu 、Sn、Pb等） 是把它们的矿物跟氢气或 焦炭、 CO等物质一起加热 反应，这样的冶炼方法称为还原剂法 2、电解法：有些金属非常活泼 （如：Na、K、Mg、Al等）很难从 其矿物中提取出来。为了得到它们， 需要用电解的方法。 例如：从氧化铝制铝就需要使用电解的方法。 2Al 2O3===4Al + 3O2↑ 通电 $$