精品解析：贵州省贵阳市第一中学2024届高三上学期9月适应性考试化学试题

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共4小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述正确的是 A. 成都大运会的火炬“蓉火”使用的生物质丙烷燃料属于清洁性燃料 B. 向蛋白质溶液中加入浓氯化铵溶液有沉淀生成属于化学变化 C. 制造大型抛物面天线的铝合金、玻璃钢均属于金属材料 D. 嫦娥五号月球采样机钻杆用到的碳化硅属于传统无机非金属材料 2. 化学用语是化学学习和表达的一种语言，下列化学用语或描述中正确的是 A. 基态硼原子最高能级的电子云轮廓图： B. 碳化钙的电子式： C. 1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是吸收光谱 D. 的VSEPR模型： 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5.6g铁与7.1gCl2充分反应，转移电子数目为0.3NA B. 常温常压下，9.2gNO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA C. 常温常压下肼(N2H4)是一种易溶于水的无色油状液体，1molN2H4含有2molπ键 D. 25℃，pH=13的Ca(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA 4. 宏观辨识与微观探析是化学的核心素养之一，下列反应的离子方程式正确的是 A. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体： B. 铁粉和过量稀硝酸溶液反应制取少量NO： C. 碳酸氢铵溶液中滴加过量澄清石灰水： D. 当把Cl2通入FeI2溶液中： 5. 丹参素(结构简式如图所示)具有广泛的生理药理学活性，临床上可应用于治疗心血管等疾病，下列有关丹参素的说法正确的是 A. 分子式为C9H9O5 B. 1mol丹参素分子与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗4molNaOH C. FeCl3溶液使其显红色 D. 采取sp3杂化的碳原子有2个 6. 下列实验装置、操作能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 操作目的 煅烧贝壳至900℃，得到硅酸钙 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 蒸发AlCl3溶液，得到无水AlCl3 模拟侯氏制碱法获得NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 7. 工业上用氯气和硝酸铁在烧碱溶液中可以制备净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)，反应方程式为Fe(NO3)3+Cl2+NaOH→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O (未配平)，下列有关该反应的说法不正确的是 A. 配平后的方程式为 B. 氧化性：Cl2>Na2FeO4 C. 反应1.12LCl2时，转移电子的物质的量为0.01mol D. 高铁酸钠具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 8. 溶液中的离子平衡是以化学平衡理论为基础，以探讨离子反应原理的基础性理论。下列关于水溶液中的离子平衡问题叙述正确的是 A. 等物质的量浓度的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4Al(SO4)2三种溶液中，c()的大小顺序为①>③>② B. 0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中存在： C. HF溶液中滴加少量稀NaOH溶液，的值减小 D. 常温下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1的CH3COOH溶液，应该选择甲基橙作指示剂 9. 已知A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。A元素原子中电子只有一种自旋取向，B元素原子2p轨道上有2个未成对电子，形成的简单氢化物常温下为气态，C是周期表中电负性最大的元素，D的简单离子半径在同周期中最小，E元素原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道为全充满状态。有关下列说法正确的是 A. D与E形成的化合物为离子化合物 B. C与E简单氢化物的沸点：HC<HE C 电负性：B>E D. C的简单氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃 10. 铁的配合物离子(用[L-Fe-H]+表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 下列说法错误的是 A. H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 B. 该过程的总反应为 C. 该催化循环中只有C、H元素的化合价发生了变化 D. 反应Ⅳ→I能垒最大，反应速率最慢 11