第三章 水溶液中的离子反应与平衡（ 单元检测卷）-2023-2024学年高二化学上学期期中核心考点大通关（人教版2019选择性必修1）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡（ 单元检测卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列实验中所选用的仪器或操作合理的是 A．用紫色石蕊试液作指示剂测定溶液的物质的量浓度 B．用湿润试纸测定某溶液的 C．用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液 D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 2．对一定浓度的氨水进行下列操作后，溶液导电性减弱的是 A．通入适量HCl气体 B．加入少量NaOH固体 C．加入一定量的蒸馏水 D．加入适量等浓度的醋酸溶液 3．下列叙述正确的是 A．纯水的，说明加热可导致水呈酸性 B．的盐酸与的氨水等体积混合后 C．的番茄汁中是的牛奶中的100倍 D．的溶液稀释100倍，其 4．等物质的量浓度的下列六种溶液：①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥，由大到小排列正确的是 A．⑤②④③①⑥ B．⑤④②③⑥① C．⑤④②①③⑥ D．④⑤②③⑥① 5．室温时，将0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。当V(NaOH)=20.00 mL(图中c点)，二者恰好完全反应。下列有关说法不正确的是 A．HA为弱酸，其物质的量浓度为0.10 mol·L－1 B．a点时：c(A－)+c(HA)=2c(H＋)+2c(OH－) C．c点时：c(Na＋)> c(A－) >c(OH－)> c(H＋) D．d点时：3c(HA)＋3c(A－)=2c(Na＋) 6．同为pH=1的醋酸与盐酸，加水分别稀释至溶液的pH相同，加入醋酸中水的体积为a，加入盐酸中水的体积为b，则a和b的关系为 A．a>b B．a<b C．a=b D．无法判断 7．25℃时，下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na＋、CO、NO B． =1×10-12 mol·L-1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NO C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2-、Br- D．水电离出的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl-、SO 8．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl 9．常温下，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是 ①0.1 mol/L的NaHSO4溶液　 ②0.01 mol/L的NaOH溶液　 ③pH=4的NH4Cl溶液　    ④pH=10的Na2CO3溶液 A．1∶10∶100∶1000 B．1∶10∶104∶1010 C．1∶10∶1010∶104 D．1∶10∶109∶109 10．已知常温下，2mol/L的一元酸HA溶液中为，下列说法错误的是 A．常温下，HA的电离常数约为 B．该溶液中由水电离出来的氢离子浓度为 C．等体积的2mol/L的HA、2mol/L的HCl分别与等浓度的NaOH溶液发生中和反应，前者耗NaOH溶液体积大 D．向2mol/L的HA溶液中加入少量2mol/L的NaA溶液，HA的电离程度减小 11．常温下，向20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点的pH=1 B．可以选甲基橙指示滴定终点 C．反应过程中的值不断增大 D．c点时，V(NaOH)=20mL 12．下列事实中一定能证明是弱电解质的是 ①用溶液做导电实验，灯泡很暗 ②溶液的 ③等pH等体积的硫酸、溶液和足量锌反应，放出的氢气较多 ④醋酸溶液恰好与溶液完全反应 ⑤的溶液稀释至1000倍， A．①②④⑤ B．②③⑤ C．①②③④⑤ D．①②⑤ 13．25℃时有关物质的颜色和溶度积()如下表： 物质 AgCl AgBr AgI 颜色 白 淡黄 黄 黑 下列叙述不正确的是 A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 KI溶液，有黄色沉淀产生 B．25℃时，AgCl、AgBr、AgI、饱和水溶液中的浓度相同 C．25℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、溶液中的溶度积相同 D．在5mL NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1mL) 液，不能产生白色沉淀 14．下面的问题中，