专题09 沉淀溶解平衡-【高效学习】2023-2024学年高二化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版2019选择性必修1）

专题09 沉淀溶解平衡题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】沉淀溶解平衡的影响因素 1 【题型二】溶度积常数 2 【题型三】沉淀溶解平衡的应用 3 【题型四】沉淀溶解平衡图像 6 二、分阶培优练 8 【题型一】沉淀溶解平衡的影响因素 【典例分析】一定温度下，Zn(OH)2固体在水中达到沉淀溶解平衡：Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)＋2OH(aq)。要使Zn(OH)2固体质量减少而c(Zn2+)不变，采取的措施可能是 A．加少量水 B．通HCl气体 C．加NaOH固体 D．加ZnSO4固体 【提分秘籍】 基本规律 1．内因：难溶电解质本身的性质，这是决定性的因素。绝对不溶的物质是没有的；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶物质只要是饱和溶液也存在溶解平衡。 2．外因： (1)浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动。 (2)温度：多数难溶性电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。 (3)同离子效应：当加入与难溶电解质相同的离子，平衡向生成沉淀的方向移动。如AgCl中加入KCl固体，平衡向左移动。 (4)离子反应效应：向沉淀溶解平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。如AgCl中加入KI固体，生成更难溶的AgI，AgCl溶解。 【变式演练】 1．当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2 (s)⇌Mg2++2OH- ，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入的物质是 A．MgSO4 B．NaOH C．HCl D．NaCl 2．在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH－(aq)  △H＜0中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH－)增大的是 A．加入少量CuCl2固体 B．加入少量NaCl固体 C．加入少量K2CO3固体 D．升高体系温度 3．在FeS悬浊液中，存在平衡FeS(s) ⇌Fe2+(aq)+S2-(aq)。欲使FeS固体质量减少，Fe2+浓度不变，可向悬浊液中加入的试剂是 A．CuSO4溶液 B．盐酸 C．蒸馏水 D．Na2S 【题型二】溶度积常数（Ksp） 【典例分析】已知。某溶液中含有和的浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A． B． C． D． 【提分秘籍】 基本规律： 1.影响Ksp的因素 （1）内因：难溶物质本身的性质，这是决定因素。 （2）外因：只受温度的影响，绝大多数难溶物的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。 2．Ksp意义 同类型物质，在相同温度下Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强，不同类型物质Ksp大小不具有可比性。如根据Ksp可判断溶解能力：，25 ℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，不能说明两者溶解性大小。 3．溶度积规则 设任意浓度的溶液中离子浓度幂的乘积为Qc(离子积)，通过比较溶度积与Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。 Qc和 Ksp的关系 v(溶解)与 v(沉淀)的关系 溶液状态 Qc<Ksp v(溶解)>v(沉淀) 溶液未饱和，无沉淀析出 Qc＝Ksp v(溶解)＝v(沉淀) 溶液饱和，处于沉淀溶解平衡状态 Qc>Ksp v(溶解)<v(沉淀) 溶液过饱和，有沉淀析出 【变式演练】 1．下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)。 化学式 FeS CuS MnS 溶度积 6.3×10－18mol2·L－2 1.3×10－36mol2·L－2 2.5×10－13mol2·L－2 下列有关说法中正确的是 A．25 ℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度 B．25 ℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1 C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4不能发生 D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂 2．已知室温时Ksp(CaCO3)=3.36×10－9，Ksp(CaF2)=3.45×10－11。下列关于CaCO3和CaF2两悬浊液说法错误的是 A．CaCO3和CaF2两悬浊液中前者的c(Ca2＋)较小 B．分别滴加稀硫酸，CaCO3与CaF2的溶度积常数均增大 C．分别加入0.1 mol·L－1的CaCl2溶液，c()和c(F－)均减小 D．CaCO3和CaF2共存的饱和溶液中，的值约为97.4 3．已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25 ℃)见下表： 难溶电解质 AgCl(mol2·L－2) AgBr(mol2·L－2)