4.2物质结构 元素周期律 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2023/10/27 第四章 物质结构 元素周期律 第二节 内容 同主族(从上到下) 电子层结构 电子层数_________ 最外层电子数_____ 原子半径 _________ 得电子能力 _________ 失电子能力 _________ 金属性 _________ 非金属性 _________ 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性逐渐_____ 碱性逐渐_____ 非金属元素气态氢化物的形成及稳定性 气态氢化物的形成逐渐变难，气态氢化物的稳定性逐渐_____ 依次增加 相同 依次增大 依次减弱 依次增强 依次增强 依次减弱 减弱 增强 减弱 步步高P102 F2 Cl2 Br2 I2 Li Na K RbCs 同主族元素的性质有着相似性和递变性 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 同周期元素的性质呢？ 阅读教材p107-108表格4-5 依据元素周期表前三周期元素（1-18号）的符号及原子核外电子排布，思考并讨论： （1）随着元素原子序数的递增，同一周期原子的核外电子层排布和元素的主要化合价呈现什么规律性变化？ （2）分析表格中的数据，观察随着原子序数递增，元素原子半径呈现什么规律性变化？ 思考与讨论 1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 最外层电子数 1→2 最外层电子数 1→8 最外层电子数 1→8 随原子序数递增，元素原子的最外层电子数呈1→8周期性变化 原子序数 电子层数 最外层电子数 最外层电子最大数 1～2 3～10 11～18 1 2 3 1 2 1 8 1 8 8 8 2 1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 主要化合价： 正价 +1→0 主要化合价： 正价 +1→+5， 负价 -4 →-1 → 0 主要化合价： 正价+1→+7， 负价：-4 →-1→0 随原子序数递增，元素的主要化合价呈周期性变化 元素化合价周期性递变图 1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 原子半径 大→小 原子半径 大→小 随原子序数递增，元素原子半径呈由大到小的周期性变化 同主族原子半径逐渐增大 同周期原子半径逐渐减小 思考1：短周期主族元素中，原子半径最大和最小的分别是哪种元素？ Na和H (1)第二周期元素从左至右，最高正价从＋1递增到＋7(　　) (2)原子半径最小的元素是氢元素(　　) (3)同周期元素最外层电子数都是从1递增到8(　　) (4)氢元素除了有＋1价外，也可以有－1价，如NaH(　　) (5)第三周期原子半径最大的元素为氩(　　) × √ × × 正误判断 √ 步步高P105 随着原子序数的递增 元素原子的最外层电子排布 元素原子半径 元素主要化合价 元素金属性 与非金属性 1→8 除H、He 大→小 +1→+7 -4 →-1 →0 金属→非金属 呈周期性变化 金属性减弱 非金属性增强 ？ 二、第三周期元素性质的递变 问题讨论 以第三周期元素为例，预测元素金属性/非金属性的变化趋势。 Na Mg Al Si P S Cl 元素金属性减弱 元素非金属性增强 【预测】随着原子序数的递增，元素金属性减弱，非金属性增强。 事实？ 1.与水或酸反应置换氢气的难易程度 2.最高价氧化物对应水化物（最高价氢氧化物）的碱性 3.单质间的置换反应 1.与氢气化合的难易程度 2.生成氢化物的稳定性： 3.最高价氧化物对应水化物（最高价含氧酸）的酸性 4.单质间的置换反应 元素金属性强弱判断依据： 元素非金属性强弱判断依据： 复习回顾 二、第三周期元素性质的递变P109 ①Na、Mg与水的反应 (1)探究Na、Mg、Al 金属性的强弱 ②NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱比较 现象 化学方程式 镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。加热至沸腾后反应加快，产生气泡，溶液红色加深。 金属性：Na > Mg 结论 Mg + 2H2O == Mg(OH)2+H2 △ 取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。过一会儿加热试管至水沸腾，观察现象。 实验比较 现象 离子方程式 Al(OH)3在酸或强碱溶液中都能溶解。 Al(OH)3是两性氢氧化物，铝虽是金属，单已表现出一定的非金属性。 结论 将Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，一支滴加2mo