4.1.3 原子结构与元素性质 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

组织建设 第一节　原子结构与元素周期表 （第3课时 原子结构与元素性质） 第四章 物质结构 元素周期律 元素 稀有气体元素 金属元素 最外层电子数一般少于4个 非金属元素 最外层电子数为8个(氦为2) 最外层电子数一般多于4个 易失电子 不易得失电子 易得电子 化学性质不稳定 化学性质稳定 化学性质不稳定 金属性：失电子的能力 非金属性：得电子得能力 (1)最外层电子数为2的元素一定为金属元素(　　) (2)金属元素的最外层电子数一定小于4(　　) (3)非金属元素原子都易得电子(　　) × × 正误判断 × 步步高蓝本P96 8.A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是a－b，L层电子数是a＋b，则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为 A.B3A2 B.BA2 C.A3B2 D.AB2 √ 练透P179 综合强化 应用体验 1.已知某元素的原子结构示意图如图所示： (1)该元素在周期表中的位置：_________________。 (2)预测该元素的单质在化学反应中容易_______电子，常表现为____价。 第五周期第ⅦA族 得到1个 －1 步步高蓝本P96 碱金属 卤素 两类化学性质活泼的元素 在自然界都以化合态存在 元素：金属性 单质：还原性 元素：非金属性 单质：氧化性 Li Rb Na 1、比较柔软，有延展性； 2、密度都比较小；熔点也都比较低； 3、导热性和导电性也都很好，如液态钠可用作核反应。 一、碱金属单质的物理性质 知识精讲 碱金属单质 颜色和状态 密度 (g.cm3) 熔点 (℃) 沸点(℃) Li 银白色，柔软 0.534 180.5 1347 Na 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9 K 银白色，柔软 0.86 63.65 774 Rb 银白色，柔软 1.532 38.89 688 Cs 略带金属光泽，柔软 1.879 28.40 678.4 反常 熔 、沸点降低 密度增大 Rb、Cs的密度比水大 保存：除Li外，碱金属保存在煤油中，Li保存在液体石蜡中 知识精讲 元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径/nm 锂 Li 3 2 0.152 钠 Na 11 3 0.186 钾 K 19 4 0.227 铷 Rb 37 5 0.248 铯 Cs 55 6 0.265 (1)在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？ 1 核电荷数逐渐增大 原子半径逐渐增大 单质有较强还原性 易失电子 元素--金属性 知识精讲 10 二、化学性质 （1）碱金属与氧气反应 知识精讲 11   钠 钾 实验操作 实验现象 实验原理   结论 先熔化成小球，后燃烧，反应剧烈，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 先熔化成小球，后燃烧，反应比钠更剧烈，火焰呈紫色 金属活泼性：钾＞钠 知识精讲 12 4Li + O2 === Li2O △ （1）碱金属与氧气反应： 2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色) △ 二、碱金属元素的化学性质（相似性） K + O2 多种氧化物 （eg：KO2超氧化钾） → △ （2）碱金属与水反应： M=Li、Na、K、Rb、Cs 2M+2H2O=2MOH+H2↑ 浮 熔 游 响 红（加酚酞试剂) 蓝（加石蕊试剂) K、Na与水反应现象 Rb、Cs的密度比水大，遇水后沉在水底与水反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ （3）碱金属与酸反应： 2K+2H+=2K++H2↑ M=Li、Na、K、Rb、Cs （4）碱金属与盐反应：先与水反应生成碱与氢气 再与盐反应生成新碱与新盐（复分解反应） 2Na+2H+=2Na++H2↑ 2M+2H+=2M++H2↑ Li Na K Rb Cs 核电荷数增加，电子层数增加 原子半径增加，原子核对最外层电子吸引力减弱 原子失电子能力增强，元素金属性增强 单质还原性增强 : Li < Na < K < Rb < Cs 对应的离子(M+)氧化性减弱 : Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+ 三、金属性强弱的判断标志（教材P101) 一般情况下， 元素的金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难以程度，以及它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断。 ** 置换反应：金属性强的金属能置换金属性弱的金属 【练习】3．下列说法中正确的是(　 　) A．碱性：LiOH>NaOH