2.3.3物质的量浓度 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

必修第一册 第三节 物质的量 物质的量浓度 1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？ 2 、初中所学溶液浓度的大小如何表示？ 例：将4克氢氧化钠固体投入100克水中，求所得溶液的质量百分比数是多少？ ω = ×100% 溶质的质量 溶液的质量 ×100% 4 g 100 g+4 g = 3.85% = 3 、从上述溶液中取出10克（或10毫升）溶液的ω为多少？ 【知识回顾】 ω= m(溶液） m(溶质) ×100% 医院体检单 单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。 mol/L（mol∙L-1） 一、物质的量浓度 cB = nB V 1.概念 2.符号 3.单位 4.表示式 CB nB = cB·V 也称为溶质B的物质的量浓度 5.含义 每升溶液中溶质的物质的量为多少mol 溶液的体积 [思考]：1 mol/LNaCl 溶液的含义是什么？ 每升HCl溶液中含有 0.1 mol HCl 1升NaCl溶液中溶质NaCl的物质的量为1 mol 含义1： 含义2： 1升NaCl溶液中Na+和Cl- 的物质的量均为1mol [变式]：0.1 mol/L盐酸溶液的含义是什么？ 每升盐酸溶液中H+和Cl- 的物质的量均为0.1mol 【练习】1mol·L－1 硫酸溶液的含义是(　　 ) A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含有1molH＋ C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍为1mol·L－1 D 例1、判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。并说明理由 （1）将 1mol NaOH 溶于 1 L水中配成溶液，其物质的量浓度为1mol/L（ ） （2）将 22.4L 的 NH3 溶于水配制成 1 L 溶液，所得溶液的浓度为1mol/L（ ） （3）从100mL2mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L（ ） (1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 (　　) (2)从200 mL 0.1 mol·L－1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为 0.1 mol·L－1(　　) (3)0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 mol(　　) (4)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1(　　) √ × √ 正误判断 × 步步高P57 cB nB V 2 mol 1 L 6 mol/L 3 mol  1 mol/L  500 mL 0.5 L cB = nB V V= nB cB nB=cB∙V 二、有关物质的量浓度的计算 （1）按要求填空 2mol/L 0.5 mol 【练习】配制500 mL 0.2mol/L医用生理盐水，需要NaCl的物质的量是多少？要NaCl的质量为多少？ n(NaCl)=c(NaCl)· V[NaCl(aq)] =0.2mol/L× 0.5L =0.1mol 注意体积单位的换算！ m(NaCl)=n(NaCl)· M(NaCl)=0.1mol× 58.5g/mol=5.85g 应用体验 1.将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，则： (1)该溶液的溶质为         ，其物质的量浓度为       mol·L－1。 Na2CO3 0.01 步步高P57 相对分子质量 Na-23 C-12 O-16 H-1 *含结晶水的物质【CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O、KAl(SO4)2·12H2O】溶于水后溶质分别为CuSO4、Na2CO3、KAl(SO4)2 1L该溶液中溶质Na2CO3的质量为 g。 1.06 应用体验 (2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为       mol·L－1，Na＋的物质的量浓度为          mol·L－1，溶液中溶质的质量为          g。 0.01 0.02 1.06×10－2 步步高P57 相对分子质量 Na-23 C-12 O-16 H-1 2.(1)1 L 0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝ ，c(Al3＋)＝______ ，n( )＝ ，c( )＝ ，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋