2.3.2 气体摩尔体积 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

必修第一册 第三节 物质的量 第3课时 气体摩尔体积 物质的量 （n） 质量 （m） 粒子数 （N） M× ÷M ×NA NA÷ 质量、物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、粒子数之间的关系 联系微观和宏观物质的桥梁 在科学研究或实际生产中,气体一般都是测量体积,而不是称量质量。那气体体积（V）与物质的量(n)之间有什么关系呢? 气体 00C、101kPa的体积/L 液体 200C时的体积/cm3 固体 200C时的体积/cm3 H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.15 O2 22.4 H2SO4 53.6 Al 10.0 [思考与讨论] 在一定条件下，1mol 不同物质的体积如下表所示。观察比分析表中的数据，你能得出那些结论？ 结论1：相同条件下（同温同压）， 1mol（粒子数相同）不同气体体积相同。 结论2：相同条件下（同温同压）， 1mol（粒子数相同）不同液体或固体体积不相同。 微粒大小 微粒个数 微粒间的间距 影响物质体积的因素有哪些？ 不同聚集状态物质的微观结构与宏观性质 固体物质 液体物质 气体物质 粒子间距 约4nm 直径 约0.4nm 体积取决于微粒数目和微粒大小 体积取决于微粒数目和微粒间的间距 升高温度，气体分子平均间距增大 减小压强，气体分子平均间距增大 温度 压强 微粒间间距受哪些因素影响呢？ 影响气体体积大小的因素 微粒之间平均距离 微粒数目 受温度、压强影响 温度压强一定时，粒子数目相同的任何气体都具有相同的体积。 正误判断 (1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定(　　) (2)固态物质和液态物质的体积决定于粒子大小和粒子数目(　　) (3)同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是气体分子间平均距离不同(　　) (4)1 mol一氧化碳和1 mol氧气所含的分子数相同，体积也相同(　　) (5)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等(　　) × × √ × × 步步高P54 8 1、概念： 二、气体摩尔体积 3、单位: 2、符号： 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 Vm L/mol (L·mol-1) 和 m3/mol 受温度和压强的影响 V=n×Vm 标准状况 温度 压强 气体摩尔体积 0℃ 101kPa 22.4L/mol 标况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 标况下，任何气体的气体摩尔体积约为22.4L/mol 纯净气体、混合气体 标准状况(0℃,101KPa)下，H2O、SO3、CCl4、酒精等不属于气态。 温度 压强 气体摩尔体积 25℃ 101kPa 常温常压 大于22.4L/mol 升温 加压 温度 压强 气体摩尔体积 20℃ 202kPa 24.5L/mol 小于22.4L/mol 11.2L/mol 正误判断 (1)1 mol任何气体的体积都为22.4 L(　　) (2)1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L(　　) (3)标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L(　　) (4)在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA(　　) (5)标准状况下的Vm＝22.4 L·mol－1，那么Vm＝22.4 L·mol－1时也一定是标准状况(　　) × × × × × 步步高P54 （1）标准状况下2 molH2的体积是多少? V =n×Vm=2 mol×22.4 L·mol-1=44.8 L V =n×Vm=2 mol×22.4 L·mol-1=44.8 L n =m/M =4 g/(2g·mol-1)=3 mol （3）标准状况下44.8 L H2中含有的H2分子数是多少？ n =V/Vm=44.8 L/22.4 (L·mol-1) =2 mol N =n×NA=2 mol×6.02×1023 mol-1=1.204×1024 【计算】 （2）标准状况下4 g H2的体积是多少？ 课堂小结 应用体验 1.下列说法正确的是 A.在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA B.在标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 L C.在标准状况下，1 mol H2和1 mol C所占的体积都约为22.4 L D.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子 的物质的量约为2 mol √ 步步高P54 2.(1)标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是       ，16 g O2所占体积约是         。 (2)标准状况下，含有1.5 mol H2和0.5 mo