2.1.3碳酸钠和碳酸氢钠 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1 钠及其化合物 碳酸钠和碳酸氢钠 2 【实验2-4】 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。 盐 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） （1）观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述 （2）向以上两只试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 （3）继续向（2）的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象 （4）分别向（3）所得溶液中滴入1-2滴酚酞溶液，有何现象 白色粉末 细小白色晶体 加几滴水后结块变成晶体；温度计示数升高 加几滴水后部分溶解； 温度计示数降低 固体全部溶解 固体大部分溶解 溶液变红 溶液变浅红 根据实验现象，对比碳酸钠和碳酸氢钠的性质 【实验2-4】 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。 结论： 1、状态：碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）常温下均为固体， Na2CO3为白色粉末，NaHCO3为白色晶体； 2、溶解性：碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）均易溶于水， 溶解度： Na2CO3 > NaHCO3 Na2CO3溶解放热，NaHCO3溶解吸热； 3、碱性：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液显碱性， 碱性： Na2CO3 > NaHCO3 根据实验现象，对比碳酸钠和碳酸氢钠的性质 根据已有知识，掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质 【回顾】盐的化学性质 1、与金属反应 2、与酸反应 3、与碱反应 4、与某些盐反应 置换反应 复分解反应 难电离物（弱酸、弱碱、水）、难溶物（沉淀）、气体 根据已有知识，掌握碳酸钠的化学性质 1、与酸的反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+H2O+CO2 ↑ 以盐酸为例，写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的化学反应方程式与离子反应方程式 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑ 1、与酸的反应 【思考】在碳酸钠溶液溶液中逐滴加入盐酸，碳酸钠溶液中开始几乎无气泡产生，一段时间后有的大量气泡产生，试解释原因？ 开始盐酸量少，发生反应：CO32-＋H＋===HCO3-，无气泡产生， 一段时间后当CO32-完全转化为HCO3-后，再滴加盐酸，发生反应：HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑，产生大量气泡。 1、与酸的反应 【思考】在盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液溶液，现象及结论？ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 产生大量气泡 为何不用碳酸钠来治疗胃酸过多，而是采用碳酸氢钠？ Na2CO3碱性较强，反应速率较慢，不适宜做胃药。 NaHCO3碱性较强，反应速率快，可以治疗用于治疗胃酸过多。 温馨提示： 胃痛类型很多，胃溃疡不能吃含有小苏打的药物进行治疗，反而会加重病情！ Na2CO3： NaHCO3 ：不反应 Na2CO3 + CO2 + H2O === 2NaHCO3 与CO2反应 Na2CO3： NaHCO3 ： 以NaOH为例 2、与碱反应 不反应 NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O OH- + HCO3- = CO32- + H2O Na2CO3： NaHCO3 ： Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ 2NaOH 以Ca(OH)2为例 2、与碱反应 CO32- + Ca2+ === CaCO3↓ HCO3 - + OH- + Ca2+ === CaCO3↓+H2O 2HCO3 - + OH- + Ca2+ === CaCO3↓ + 2H2O + CO32- Na2CO3： NaHCO3 ：不反应 Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl 以CaCl2、BaCl2为例 除了盐的通性，是否存在特性呢？ 3、与盐反应 CO3 2-+ Ba2+ === BaCO3↓ 【实验2-5】 如图2-7所示，分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。 4、稳定性 【实验2-5】 如图2-7所示，分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。 化学方程式：2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 【结论】：NaHCO3受热易分解，稳定性：Na2CO3 > NaHCO3 加热Na2CO3 加热NaHCO3 现象