2.1.2钠的氧化物 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

钠及其化合物 氧化钠和过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 颜色 状态 白色 淡黄色 固态 固态 Na+、O2-(氧离子) Na+、O22-(过氧根离子) 一、 氧化钠和过氧化钠的物理性质 二、氧化钠的化学性质 1、能与水反应 2、能与酸性氧化物反应（CO2、SO2、SO3） 3、与酸反应（HCl、H2SO4) 氧化钠(Na2O)与氧化钙（CaO)均为碱性氧化物；类比氧化钙(CaO)与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式，写出氧化纳和氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反应的方程式。 三、过氧化钠的化学性质 【实验2-3】将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？ 1、过氧化钠与H2O反应 实验操作 实验现象 实验结论 Na2O2具有漂白性 溶液褪色 试管外壁较热 产生气泡、带火星的木条复燃 溶液先变红色 反应放热 反应生成O2 反应生成NaOH -1 -2 0 化合价升高，失去电子，被氧化 得到电子，化合价降低，被还原 既是氧化剂又是还原剂 有漂白性 2Na2O2 ＋ 2H2O == 4NaOH ＋ O2↑ 1、过氧化钠与H2O反应 结论： 过氧化钠和水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有强氧化性和漂白性。 失去2e- 得到2e- 2Na2O2 ＋ 2H2O == 4Na++4OH- ＋ O2↑ 2、过氧化钠与CO2反应 取一小块脱脂棉放在石棉网上，再取半药匙过氧化钠粉末至于脱脂棉上，小心包裹后，向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。观察现象。 2、过氧化钠与CO2反应 取一小块脱脂棉放在石棉网上，再取半药匙过氧化钠粉末至于脱脂棉上，小心包裹后，向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。观察现象。 现象： 脱脂棉燃烧起来 结论： 过氧化钠和二氧化碳反应放热，同时生成氧气 -1 -2 0 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 既是氧化剂又是还原剂 2Na2O2 ＋ 2CO2 == 2Na2CO3 ＋ O2 1.Na2O2与H2O、CO2反应的氧化还原关系 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (1)Na2O2中氧的化合价为 ，在两个反应中Na2O2的作用是________ (填“氧化剂”“还原剂”或“既做氧化剂又做还原剂”)，从电子转移角度分析，每生成一分子氧气转移 个电子。每消耗一个Na2O2转移 个电子。 －1 既做氧化 剂又做还原剂 2 1 步步高P31 【练习】 (2)从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，与足量的Na2O2反应时，参与反应的CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为 。 2∶1 应用体验 1、21.2 g H2在一定条件下与氧气充分反应后产生的水蒸气全部通入足量Na2O2中，固体质量增加 A.21.2 g B.14 g C.6.78 g D.不能确定 √ 步步高P31 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　 Δm(4H) 2×78 2×18 4×40 2×2 2、常温常压下，二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中消耗的二氧化碳的质量是___g，生成的碳酸钠的质量是____g。 44 106 步步高P31 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 　Δm(2CO) 2×78 2×44 2×106 2×28 3、过氧化钠与HCl反应 2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O + O2↑ 【思考】 Na2O2 是否属于碱性氧化物？ 注意：Na2O属于碱性氧化物，Na2O2不属碱性氧化物 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 (2)将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？ 并写出相关反应的化学方程式。 深度思考 反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋N