2.1.1活泼金属钠 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

钠及其化合物 一 元素化合物的学习 某物质 物理性质 存在形式 结构 化学性质 决定 用途 决定 制备 学习线索 单质 氧化物 碱 盐 Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。 海水中溶解的盐分含量分布图 氯 钠 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，除NaCl外，常见的还有Na2CO3、Na2SO4等。钠的单质可以通过化学反应制得。 化合态 化合态、游离态 钠具有还原性 钠具有强还原性 金属的共性 与非金属单质、 酸、一些盐等反应 预 测 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe…… 共性 分类法 特性 比较法 原子结构图 请从原子结构(价态变化)、物质类别、金属活动性顺序三个方面预测钠的性质？ 一、活泼金属单质——钠 【实验2-1】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，观察钠的光泽和颜色，用刀切去一端的外皮，再观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 现象: 取出的金属钠切开后的切口处露出银白色光泽;切口在空气中迅速变暗。 思考：1.钠可以用小刀切割，说明什么？ 2.新切开的钠的断面有何变化？为什么？ 3.钠为何要在煤油中保存？ 说明质软 切口在空气中迅速变暗。 因为钠在常温下能与氧气反应。 4Na+O2=2Na2O 银白色→变暗(灰白) 钠在常温下能与氧气反应， 钠的密度比煤油大。 【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 现象：熔成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 （淡黄色） 【思考与讨论】Na与O2反应 4Na + O2 == 2Na2O 白色固体 2Na + O2 === Na2O2 淡黄色固体 点燃 条件不同，产物不同 除了和氧气发生反应，钠还可以和哪些非金属单质反应？ 2Na + Cl2 ＝ 2NaCl（产生大量白烟） 点燃 2Na + S ＝ Na2S（研磨易爆炸） (1)钠在自然界中存在的形态只有化合态(　　) (2)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体(　　) (3)钠与氧气反应时，条件不同，生成物也不同(　　) (4)实验中取出的药品都不能再放回原试剂瓶(　　) (5)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同(　　) √ × √ √ 正误判断 × 步步高P27 应用体验 1.实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是 A.钠在常温下是固体 B.钠的熔点很低 C.钠具有银白色的金属光泽 D.金属钠很软 √ 步步高P28 2.下列各组物质中的两种物质发生反应时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是 A.Fe和O2 B.Na和O2 C.Zn和盐酸 D.C和O2 √ 步步高P28 活动：写出钠和盐酸反应的离子方程式，用双线桥表示电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 2Na+2H+==2Na++ H2↑ 失2个电子，化合价升高，被氧化 得两个电子，化合价升降低，被还原 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 【思考】钠的还原性很强，能还原HCl中的H元素，它能够还原H2O中的H元素吗？如果能，请从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物： 。 NaOH 、H2 【探究】 钠与水反应的实验探究 钠遇到水会怎样呢？请从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物。 从氧化还原反应的角度来分析，钠易失电子变成钠离子，而水中只有氢元素的化合价能降低，因此产物中有氢气。 从元素组成来看，其余产物中应含有氧元素，且是阴离子，这样才能与带正电荷的钠离子构成电中性的物质，又要稳定存在于水溶液中，可推测有氢氧根离子生成。 所以预测的产物是氢氧化钠和氢气。 【探究】在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。 从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论？ 实验现象 分析及结论 钠浮在水面上 钠熔化成闪亮的小球 小球在水面四处游动 反应后溶液变红 钠的密度比水的小 钠的熔点低，反应放热 有气体产生，推动小球运动 有碱性物质生成 与水反应发出“嘶嘶”声 钠与水反应剧烈，产生气体 1、如果钠不慎着火，