第二章 化学反应速率与化学平衡 同步测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 同步测试题 一、单选题 1．四个试管中都装有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（　　） A．20℃，10mL硫酸 B．20℃，5mL硫酸，5mL水 C．30℃，5mL硫酸，2mL水 D．30℃，4mL硫酸，3mL水 2．碳单质可应用于脱硝。向容积为2L的密闭容器中加入炭(足量)和，模拟发生脱硝反应：，测得不同温度下，的物质的量随时间的变化如图所示，时下列不能说明反应已经达到平衡状态的是（　　） A． B．和的物质的量之比不再发生变化 C．容器内的气体的压强不再发生变化 D．气体的密度不再发生变化 3．在密闭容器中进行某可逆反应，在t1时刻降低温度，速率的变化符合下图中的情况，则有关该反应的说法中错误的是（　　） A．无法判断∆S大于0还是小于0 B．∆H<0 C．平衡向逆反应方向移动 D．达到新平衡后平衡常数减小 4．下列说法正确的是（　　） A．自发反应在任何条件下都能实现 B．所有的自发反应都是放热的 C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率 5．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z (g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　　） ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥ 6．已知反应2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度／（mol·L-1） 0.44 0.6 0.6 下列说法正确的是（　　） A．此时刻正反应速率大于逆反应速率 B．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大 C．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态 D．a=1.64 7．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2X（g）⇌Y（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的X气体或Y气体，重新达到平衡后，容器内X的体积分数比原平衡时（　　） A．都增大 B．都减小 C．前者增大后者减小 D．前者减小后者增大 8．Bodensteins研究了反应2HI(g)I2(g)+H2(g)，某温度下的上述反应中，正反应速率为v正=k正c2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆c(I2)·c(H2)，其中k正、k逆为速率常数，根据以上内容得出的结论，错误的是（　　） A．反应物浓度越大，正反应速率越大 B．生成物浓度越大，逆反应速率越大 C．该反应的平衡常数K=k正/k逆 D．速率常数的大小只与温度有关 9．在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是（　　） A．若降低温度，可以加快反应速率 B．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 C．使用催化剂是为了加快反应速率 D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 10．由反应物X 转化为Y 和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　） A．由X→Y反应的△H=E5﹣E2 B．由X→Z反应的△H＞0 C．降低压强有利于提高Y的产率 D．升高温度有利于提高Z的产率 11．1，3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1：1发生加成反应分两步：第一步Br+进攻1，3-丁二烯生成中间体C(溴正离子)；第二步Br-进攻中间体C完成1，2-加成或1，4-加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（　　） A．其它条件相同时，生成产物B的速率快于产物A的速率 B．升高温度，1，3-丁二烯的平衡转化率增大 C．该加成反应的反应热为Eb-Ea D．该反应的速率主要取决于第一步反应的快慢 12．少量铁片与100mL0.1mol·L－1的稀盐酸反应(盐酸过量)，为了加快此反应速率而不改变产生H2的量，如下方法可行的是（　　） A．加入少量铁粉 B．通入少量的HCl气体 C．加入50mLNaCl溶液 D．滴入几滴硫酸铜溶液 13．下列说法正确的是（　　） A．非自发进行的反应一定不能发生 B．自发进行的反应一定能迅速发生 C．在一定条件下，非自发进行的反应也能发生 D．吸热反应一定不能自发进行 14．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（　　） A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．由H2、I2(