4.2 元素周期律 同步练习题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2 元素周期律 同步练习题 一、选择题 1．元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下列递变规律正确的是 A．原子半径：P < S < Cl B．还原性：S2->O2-> F- C．金属性：Na < Mg < Al D．碱性：LiOH > NaOH > KOH 2．下列物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应①Al②NaHCO3③Al(OH)3④Al2O3⑤(NH4)2CO3 A．①③④ B．②⑤ C．①②③④ D．全部 3．砷(As)的原子结构示意图为，下列关于As的描述正确的是 A．位于第五周期，第ⅤA族 B．原子半径：N>As C．酸性：H3AsO4>H3PO4 D．稳定性：AsH3<PH3 4．下列说法正确的是 A．同一周期的元素中，从左到右元素原子得电子能力逐渐减弱 B．同一主族的元素中，从上到下元素原子得电子能力逐渐增强 C．元素周期表中共有7个横行，即7个周期 D．元素周期表共有18个纵行，即18个族 5．下列离子方程式正确的是 A．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I－+O2+4H+=I2+2H2O C．Al(OH)3与NaOH溶液反应：OH－+Al(OH)3=2H2O+AlO D．氯气溶于水：Cl2+H2OCl－+ClO－+2H+ 6．比较下列各组微粒半径，正确的是 ①Cl<Cl-<Br- ②F-<Mg2+<Al3+ ③Ca2+<Ca<Ba ④S2-<Se2-<Br- A．①和③ B．只有② C．只有③ D．①和④ 7．下列除杂试剂选用不合理的是 选项 物质 杂质 除杂试剂 A Cl2 HCl 饱和NaCl溶液 B FeSO4溶液 Fe2(SO4)3 足量铁粉 C Mg(OH)2 Al(OH)3 足量NaOH溶液 D CO2 SO2 饱和Na2CO3溶液 A．A B．B C．C D．D 8．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．非金属性：S＜O B．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3 C．酸性：HCl＞H2S D．还原性：K＞Na 二、非选择题 9．下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)元素⑨在周期表中的位置 。 (2)在0～⑨元素中，某种元素的氧化物是两性氧化物，请写出该氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式 。 (3)请比较④⑨两元素的氢化物的稳定性 (用氢化物的分子式表示)。 (4)元素⑨的单质可使湿润的淀粉试纸变蓝，请写出离子方程式 。 (5)将⑤⑥⑦三种元素的离子按半径从大到小排序 (用元素符号表示)。 10．写出下列有关反应的离子方程式 (1)碳酸氢钠与偏铝酸钠溶液混合 。 (2)向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+沉淀完成 ，继续滴加NaHSO4溶液 。 (3)足量氯气通入溴化亚铁溶液中 。 (4)磁性氧化铁溶于氢碘酸中 。 (5)过氧化钠与水反应 。 (6)金属钠与硫酸铜溶液反应 。 11．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1)⑤和⑧的元素符号分别是 和 。 (2)表中最活泼的金属是 ，非金属性最强的元素是 (填写元素符号)。 (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： 。 (4)请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱： 。 12．比较钠、镁、铝三种元素原子失电子能力的相对强弱 【实验探究1】钠、镁、铝与水的反应 向滴有酚酞的水中分别加入绿豆大小的钠，观察现象；加入用砂纸打磨后的镁条，观察现象，用酒精灯加热后，再观察实验现象；加入用砂纸打磨后的铝条，观察现象，用酒精灯加热后，再观察实验现象。 单质 钠 镁 铝 与水反应现象 与冷水剧烈反应，产生无色气体，溶液变红 与冷水无明显现象，加热后有气泡，溶液变粉红 与冷水不反应，加热后与水也极难发生反应 化学反应方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Mg+2H2OMg(OH