2.2化学平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.2化学平衡同步练习题 一、选择题 1．模型法是化学中把微观问题宏观化的常见方法，对于N2和H2的反应，下列图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是 A． B． C． D． 2．下列对化学概念的理解正确的是 A．吸热反应一定要加热才能发生 B．化学反应速率增大，反应物平衡转化率也一定增大 C．升高温度，反应的活化能不变，活化分子百分数增大 D．化学反应的能量变化只表现为吸收热量或放出热量 3．在绝热的某刚性容器中置入1molF2和3molClF3，发生反应：F2(g)+ClF(g)ClF3(g)。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有 A．F2(g)与ClF(g)体积之比恒定不变 B．F2(g)与ClF3(g)速率之比恒定不变 C．混合物中Cl元素质量分数恒定不变 D．断裂1molF—F键，同时生成3molF—Cl键 4．一定温度下，反应在密闭容器中达到平衡时，测得容器内、、。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是 A B C D 0.22 0.44 0.11 1.00 0.22 0.44 0.44 1.00 1.56 3.00 1.56 8.00 A．A B．B C．C D．D 5．是一种重要的化工原料，氢化为的反应方程式为：，其转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是 A．n点 B．m点大于q点 C．p点后，转化率下降可能是平衡左移 D．反应的适宜温度是480～520℃ 6．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．反应Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，平衡后加入铁粉溶液颜色变浅 B．密闭容器中发生反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)，平衡后增大压强气体颜色变深 C．合成氨反应N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。工业上采用500 ℃左右的高温条件更有利于合成氨 D．汽车尾气中发生反应2NO＋2CO2CO2＋N2，常利用催化技术提升效果 7．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B．配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中 C．工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，采用400℃~500℃的高温条件 D．工业制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2OTiO2•xH2O↓+4HCl，加入大量水，同时加热 8．已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，在一定温度的密闭容器中，反应达到平衡时，下列叙述正确的是 A．升高温度，H2的浓度增大 B．增大压强，K增大 C．增大CO浓度，H2O的转化率增大 D．更换高效催化剂，可以使该平衡正向移动 二、非选择题 9．在一定温度下，2L容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图： (1)反应的化学方程式：_______。 (2)t2时，是否达到化学平衡？_______(填“是”或“否”)； t3时，正反应速率_______逆反应速率 (填“” “” 或“”) (3)t1时N的浓度是M浓度的_______倍；N的浓度是_______mol/L 10．一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0.一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 (1)t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)； (2)4分钟内，CO2的转化率为___________；CO的平均反应速率v(CO)=___________。 (3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是___________(填序号)。 ①降低温度 ②减少铁粉的质量 ③保持压强不变，充入He使容器的体积增大 ④保持体积不变，充入He使体系压强增大 11．探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。 Ⅰ．某实验小组欲通过用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应测定单位时间内生成CO2的速率研究影响反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 ② 20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 (1)上述反应的 离子方程式为：___________ ，该实验探究的是___________对化学反应速率的影响。 (2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末