10.1常见的酸和碱-2022-2023学年九年级化学人教版下册

人教版九年级下10.1常见的酸和碱 一、选择题 1. 用如图装置进行实验。下列叙述不正确的是     A．实验①：一段时间后，电子秤示数不变 B．实验②：反应前后电子秤示数始终保持不变 C．实验②：溶液从蓝色变为浅绿色 D．实验①②均可验证质量守恒定律 2. 下列实验操作正确的是 A．读取量筒内液体体积 B．配制溶液 C．氧气的验满 D．稀释浓硫酸 3. 我国大力推进高标准农田建设，其中“土壤酸碱度”是一个重要指标。均匀取样测得四地块的平均pH如下，其中比较适合农作物生长且呈弱酸性的是 A．7.0 B．6.8 C．7.4 D．8.4 4. “安全第一，预防为主”。下列安全措施不当的是 A．加装烟囱，注意室内通风，防止CO中毒 B．加油站、面粉厂要严禁烟火 C．配制氢氧化钠溶液时戴上护目镜 D．点火验证燃气是否泄漏 5. 下列关于实验现象的描述不正确的是 A．硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰 B．红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟 C．用铁和硫酸铜溶液来验证质量守恒定律时，天平的指针保持不变 D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，观察到瓶口处有白雾 6. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．单质中只含有一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 B．原子不显电性，则不显电性的粒子一定是原子 C．碱性溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液 D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素 7. 工业上氢氧化钙制取步骤为：煅烧石灰石得生石灰(主要成分是氧化钙) ，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是     A．饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变 B．10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊 C．20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为： D．50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小 8. 下列物质的性质属于化学性质的是 A．活性炭具有吸附性 B．铜丝能导电 C．石墨能转化成金刚石 D．氢氧化钠固体易潮解 9. 用氢氧化钠固体配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 A．用量筒量取水时，仰视读数会导致所配溶液的溶质质量分数偏小 B．称量氢氧化钠时，在天平两端各垫一张相同的纸 C．将配好的溶液倒入试剂瓶时有液体洒出，会使所配溶液的溶质质量分数偏小 D．该实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅 10. 下列各组物质的鉴别方法不正确的是 选项 待鉴别的物质 鉴别方法 A 碳酸钙、氧化钙 加水振荡，用温度计测量温度 B 氧化铜、四氧化三铁 观察颜色 C 过氧化氢溶液、蒸馏水 加入少量二氧化锰，观察现象 D O2、CO2 分别伸入燃着的木条，观察现象 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 11. 研究“水”可从多角度展开。 (1)水的电解。如图所示装置，通电一段时间后，试管a、b中产生的气体体积比约为___________，检验试管b中气体的方法是___________。 (2)水的性质。将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，写出该反应的化学方程式___________。 (3)水的用途。在粗盐提纯实验中，水的作用是___________。 (4)懂得爱护水资源。下列做法有利于保护水资源的是___________（填字母）。 A．生活污水直接排放 B．工业废水处理达标后再排放 C．整改污染企业 D．大量使用化肥农药 12. 实验室有四个药品橱，已存放如下药品： (1)实验室新购进一些木炭，应将它存放在______橱中（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）。 (2)乙橱中的固体物质可以作干燥剂的是______（写化学式）。 (3)丙橱中药品都属于_______类别（填“酸”、“碱”，“盐”或“单质”）。其中石碱的化学式为Na2CO3·10H2O，石碱由_______种元素组成，摩尔质量为_______，0.1mol的石碱中约含氢原子_______个。（用科学记数法表示） (4)丁橱的物质露置于空气一段时间后（不考虑水分挥发），说法正确的是_______。 I.溶质质量都减少                     II.溶剂质量都增大 III.溶质质量分数都减少              IV.溶液质量都减少 13. 溶液在生产和生活中有着重要的意义， (1)人们会用各种溶液来杀菌消毒。 ①“84”消毒液可用于阴断病毒传播，其消毒原理是：，生成的HClO具有杀菌作用。化学方