第二章 第三节 物质的量 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素 钠和氯 第三节 物质的量 第一课时 物质的量的单位——摩尔 1 一、物质的量的单位——摩尔 质量 体积 水分子个数？ 如何计量一杯水的多少？ 1 d水含有１.7×1021个分子 若有十亿人（109）数， 每人每分钟数100个 昼夜不停！ １.7×1021 365×24 ×60 × 100× 109 ≈ 3 × 104（年）＝ 3万年！ 需多少年？ 可见，宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便！能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子呢？ 一、物质的量的单位——摩尔 含义 表示含有一定数目粒子集合体的物理量 地位及表示 单位 国际单位制七个基本物理量之一，符号为n 摩尔，简称 摩，符号为mol 1、物质的量 分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团或这些粒子的特定组合（如：OH-、SO42-） 一、物质的量的单位——摩尔 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克 Kg 时间 秒 s 电流 安[培] A 热力学温度 开[尔文] K 发光强度 坎[德拉] cd 国际单位制（SI）的7个基本单位 物质的量 摩[尔] mol 一、物质的量的单位——摩尔 练习1、判断下列说法是否正确，并加以说明理由 （2）3molO （3）1mol氧 （6）1mol钠元素 （4）5mole- （5）1.5molOH - （1）1mol苹果 不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子 对,指氧原子 不对，不能指宏观物质 不对，元素是宏观概念，只能说种类 对 对 一、物质的量的单位——摩尔 使用注意事项 a、“物质的量”是一个专有名词 b、物质的量仅用于计量微观粒子，不适用于宏观物质。 c、用物质的量时，必须指明物质微粒的种类（名称、符号或化学式）。如：1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 d、物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。 一、物质的量的单位——摩尔 能不能以个为单位呢？为什么要用摩尔？ 一滴水中约有1.7*1021个H2O 日常生活中，为了使用方便，常把小的物质扩大数倍，形成一定数目的集体后再用，这是一种“以小化大”的思想体现。 12支：一盒 500张：一令 国际上规定用摩尔这个粒子的集体作为物质的量的单位 6瓶：一件 思考：1mol微粒到底有多少？ 一、物质的量的单位——摩尔 2、摩尔的基准 国际上规定 3、阿伏伽德罗常数 （1）含义：1mol任何粒子的粒子数 （2）符号：NA表示。 （3）数值：近似取为6.021023 （4）单位：mol-1 NA≈6.02× 1023mol－1 1 mol粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023 一、物质的量的单位——摩尔 6.021023个鸡蛋 60亿人 27亿年 6.021023个硬币 排一行 240.8亿次 一、物质的量的单位——摩尔 物质的量 n O2分子数 （用NA表示） 具体数值 N 1molO2 2molO2 3molO2 完成下列表格 1mol  NAmol-1 2mol  NAmol-1 3mol  NAmol-1 6.021023 个 1.2041024个 1.8061024个 你能总结出n、 NA、 N之间的关系吗？ 4、n、 NA、 N之间的关系 N=n  NA NA N n = 一、物质的量的单位——摩尔 练习2：计算 练习3：填空 （1）9.03×1023个水分子的物质的量是多少？ （2）0.5mol铜原子的个数是多少？ （3）1.8061024个水分子的物质的量为3mol，则NA为多少？ 1.5mol 3.01×1023个 6.02×1023mol-1 （ ）个水分子 1mol H2O 氧原子（ ）微粒数 物质的量（ ）H O（ ）物质的量 微粒数（ ） 氢原子 2mol 1mol 6.02×1023 1.204×1024 6.02×1023 一、物质的量的单位——摩尔 现在能否知道一杯360g的水中水分子数目？ NA ? ? 1mol任何微粒所含的微粒数相等，他们的质量相等吗？为什么？ 宏观物质质量m 微观粒子个数N n 一、物质的量的单位——摩尔 粒子符号 物质的相对分子(原子)质量 每个粒子的质量(g/个) 1mol微粒含有的粒子数(个) 1mol物质的质量(g) C 1.993×10-23 Fe 9.302×10-23 H2SO4 1.628×1