2.1.钠及其化合物课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素 钠和氯 第一节 钠及其化合物 1 海洋更是一个巨大的化学资源宝库，含有周期表中的大部分元素。钠便是其中的一种主要元素，也是典型的金属元素。但钠元素在自然界中都是以化合物形式存在的，如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。 [思考]初中的时候，我们已经知道了钠原子的结构。请画出其原子结构示意图。并结合已有知识，预测钠的性质。设计实验证明。 [任务一 ]微观探析原理探究： Na Na+ 极易失去e- 钠单质性质的理论分析 从物质分类的角度分析： 钠属于金属单质 从氧化还原的角度分析： 钠一定具有还原性 结论：钠是一种具有较强还原性的金属单质，可以和氧气等氧化剂反应。此外，结合金属活动顺序表，猜测钠可以与钠以后的金属盐溶液反应。 任务二]宏观辨识，实验探究： [实验2-1 ]用镊子取一小块钠， 用滤纸吸干表面的煤油后，观察钠的光泽和颜色，用刀切去一端的外皮，生再观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发的变化。 现象:取出的金属钠表面有灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽;切口在空气中迅速变暗。 讨论:从以上实验我们了解到金属钠的哪些物理性质? 1、钠的物理性质 颜色： 银白色 金属光泽的固体 状态： 硬度： 质软，可用小刀切割 ☆钠的取用→镊子（不能用手接触） 切割金属钠要注意实验安全! ☆煤油要用滤纸擦干 ☆切割在滤纸或玻璃片上进行 钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡油中 2、金属钠的化学性质 （1）钠与氧气的反应 现象:切开的光亮的金属断面很快地变暗。 原因: 4Na + O2 = 2Na2O (常温下) 钠与煤油不反应，密度大于煤油。 钠为什么需要保存在煤油中？ 钠与氧气快速反应 钠为什么可以保存在煤油中？ 思考 ：钠与氧气常 温下生成氧化钠， 在加热条件下是否也是生成氧化钠呢?或者是生成其他产物? [实验2-2 ]将一个干燥的坩埚加热，同时切取块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 现象:熔成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 2、金属钠的化学性质 2Na + O2 === Na2O2 1.常温下: 4Na + O2 = 2Na2O 金属钠与氧气在两种条件下的反应方程式： 拓展：钠这种金属非常活泼，不仅可以和O2反应，它还可以和很多的非金属发生反应。例如：与Cl2、硫等非金属单质。 2Na + Cl2 2NaCl(冒白烟) 2Na + S Na2S（研磨易爆炸） 燃烧 2、金属钠的化学性质 2、金属钠的化学性质 钠除了能与氧气、氯气等非金属单质直接化合，还能与水发生反应。 【理论预测】从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物。 钠和水反应会生成什么呢？如何检验？ 在烧杯中加一些水 操作步骤 滴加几滴酚酞溶液 把一小块钠放入水中 钠所在的位置 钠球的运动和大小变化情况 周围水雾的产生以及响声 溶液颜色的变化情况 【实验探究】钠与水反应实验 观察点 2、金属钠的化学性质 2、金属钠的化学性质 实验现象 钠浮在水面上 钠熔成一个闪亮小球 小球四处游动 发出“嘶嘶”响声 钠完全消失，水溶液变红 1 2 3 4 5 浮 熔 游 响 红 2、金属钠的化学性质 现象 分析（或结论） （1）钠浮在水面上 （2）钠熔成一小亮球 （3）钠球四处游动 （4）发出嘶嘶的响声 （5）钠完全消失，水溶液变红 钠的密度比水小 反应放热，熔点低 产生了气体，气体推动小球迅速移动 产生气体，反应剧烈 生成了碱性物质 【 实验现象分析】 2、金属钠的化学性质 （2）钠与水的反应 [思考]：是否是一个离子反应？ 2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑ 失2e- 化合价升高 被氧化 得2e- 化合价降低 被还原 还原剂 氧化剂 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ ①将钠放到酸溶液中，应发生怎样的反应？ ②钠与盐溶液(如硫酸铜溶液)反应时，钠能不能发生置换反应？ 2、金属钠的化学性质 思考·讨论 钠与酸的反应比和水反应更剧烈。钠和水反应，实质上是跟水电离的H+反应。而酸中的H+浓度更大。先与酸中溶质反应，溶质消耗尽，才能与水反应。 在烧杯中加入约20mL的CuSO4溶液，将切好的钠投入到其中，盖上表面皿，观察现象。 【实验】 2、金属钠的化学性质 氯化铁溶液呢 2、金属钠的化学性质 友情提示： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 一般钠与盐溶液的反应，可以先考虑钠与水的反应，