第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水 C．电解熔融态 D．铁器在潮湿的空气中生锈 2．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是 A．CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g) ΔH>0，能否自发进行与温度有关 B．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)] C．放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的 D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则可推知该反应的△H>0 3．在一定温度下，某容器内的某一反应中，X (g)、Y (g)的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是 A．t1时，Y的浓度是X的浓度的2倍 B．反应的化学方程式为X=3Y C．t2时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态 D．t3时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零 4．在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应，下列能判断该反应已达到化学平衡状态的标志是 A．和的物质的量浓度之和不再变化 B．混合气体的分子总数不再变化 C．混合气体的密度不再变化 D．的物质的量不再变化 5．对于在密闭容器中已达平衡的可逆反应(放热反应)。若要使化学平衡向正反应方向移动，可采取的措施是 A．升高温度 B．降低温度 C．增加B的量 D．增加C的量 6．下列关于工业生产过程的叙述正确的是 A．联合制碱法中循环使用CO2和NH3，以提高原料利用率 B．硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率 C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 D．SO2在接触室被氧化成SO3，SO3在吸收塔内被吸收制成浓硫酸 7．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应：达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入 A．NaCl固体 B．固体 C．NaOH固体 D．固体 8．一定条件下，三个基元反应的正反应活化能[Ea(正)]和逆反应活化能[Ea(逆)]如表： 基元反应 Ea(正)(kJ•mol-1) Ea(逆)(kJ•mol-1) I 30 55 II 70 21 III 16 35 正反应为放热反应的是 A．I、II B．I、III C．II、III D．II 9．臭氧是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。臭氧可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生如下反应①：O3⇌O2＋[O] ΔH>0平衡常数为Ka，反应②：[O]＋O3⇌2O2 ΔH＜0平衡常数为Kb，总反应：2O3⇌3O2 ΔH＜0平衡常数为K。下列说法错误的是 A．降低温度，K减小 B．K=Ka·Kb C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，Kb不变 10．甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一，反应原理为，下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应的 B．该反应的平衡常数 C．该反应在低温条件自发进行 D．用E表示键能，该反应 11．二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应： 反应Ⅰ：CO(g)+CH3OCH3(g) CH3COOCH3(g)△H1＜0 反应Ⅱ：CH3COOCH3(g)+2H2(g) CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)△H2＜0 在固定 CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ， 平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线 B 表示 H2的物质的量分数随温度的变化 B．600 K 后升高温度，CH3COOCH3的物质的量分数降低原因是反应Ⅱ平衡右移 C．测得 X 点 CH3CH2OH 的物质的量分数是 10%，则 X 点反应Ⅱ有：v 正>v 逆 D．其他条件不变，延长反应时间能提高平衡混合物中乙醇含量 12．对于反应，下列有关说法正确的是 A．恒温恒容密闭容器中充入和充分反应后放出热量为 B．该反应反应物的键能之和大于生成物的键能之和 C．断裂键的同时，断裂键，说明该反应达到平衡状态 D．增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小 二、非选择题 13．一定量的CO2与足量的C在恒压密闭容器中发生反应：C(s)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH=＋173 kJ·mol-1，若压强为p kPa，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回答下列问题： (1)650 ℃时CO2的平衡转化率为___________。 (2)t1 ℃时平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO2气体，则平衡__________