4.2 元素周期律 同步练习题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2 元素周期律 同步练习题 一、选择题 1．下列元素中，非金属性最强的是 A．氟(F) B．氯(Cl) C．溴(Br) D．碘(I) 2．下列元素原子的原子半径最小的是 A．P B．S C． D． 3．下列比较中，正确的是 A．原子半径：Al＞Na B．酸性：H3PO4＞HNO3 C．碱性：KOH＞Mg(OH)2 D．氢化物稳定性：H2S＞H2O 4．判断N的非金属性比C的强，可依据的事实是 A．氮气通常呈气体，碳单质呈固体 B．的热稳定性比的强 C．常温下在水中溶解度大于 D．亚硝酸的酸性比碳酸的酸性强 5．砷(As)的原子结构示意图为，下列关于As的描述正确的是 A．位于第五周期，第ⅤA族 B．原子半径：N>As C．酸性：H3AsO4>H3PO4 D．稳定性：AsH3<PH3 6．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 X W Y Z A．Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大 B．X、Z都是第2周期第VIA族元素，单质的氧化性：X>Z C．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．R元素与W同族且相邻周期，则R元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 7．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 物质 有效成分的化学式 NaCl Fe3O4 Al(OH)3 NaClO 用途 作调味品 作油漆、涂料 作抗酸药 作消毒剂 A．A B．B C．C D．D 8．下列说法不正确的是 A．H2O在高温下难分解，H2S在300 ℃即分解，说明氧的非金属性比硫强 B．H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，说明碳的非金属性比硅强 C．I-的还原性比Br-强，由此可推断溴的非金属性比碘强 D．已知：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，由此可推断，Cl的非金属性比S强 二、非选择题 9．回答下列问题： (1)Mg在CO2中燃烧的反应可用于火星电站发电、人员取暖等，反应的化学方程式为。 ①做氧化剂的物质是 ，碳元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。 ②反应中每生成1molMgO，消耗Mg的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。 (2)Al(OH)3可用作中和胃酸的药片，其中Al(OH)3中和胃酸(盐酸)的原理为 (用离子反应方程式表示)。 (3)写出漂粉精中的有效成分与空气中的CO2和水蒸气发生反应的化学方程式 。 (4)以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下： 写出“平炉”中反应的化学方程式 。 (5)考古学上常用于测定文物年代的核素的符号是 。 10．下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 (1)上述所有元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的水化物是 (用化学式表示，下同)。 (2)b、c、d的简单离子半径由大到小的顺序为 。 (3)b、f、g的简单氢化物中，稳定性最弱的是 。 (4)设计由NaCl、AlCl3的混合溶液制取Al2O3固体的实验方案： 。(实验中可以选用的试剂是盐酸、氨水和NaOH溶液) (5)j是元素周期表中第32号元素。 ①j在周期表中的位置是 。 ②j及其化合物的性质正确的是 (填字母)。 A．j的单质常温下为气体 B．j的单质可用于制半导体 C．j的单质可能具有强氧化性 D．j的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4弱 11．元素周期表、元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了a～g 7种元素在周期表中的位置。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 a 3 b c d e 4 f g (1)a的元素符号是 。 (2)b、c的最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)中，碱性较弱的是 (填化学式)。 (3)非金属性e强于g，用原子结构解释原因 ，得电子能力e大于g。 (4)下列对f及其化合物的推断中，正确的是 (填字母)。 A．f的最高化合价为＋6价 B．f的氢化物的稳定性弱于d的氢化物的稳定性 C．f的最高价氧化物对应的水化物属于碱 (5)单质c与b的最高价氧化物的水化物反应的化学