3.2 金属材料 同步练习题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

3.2 金属材料 同步练习题 一、选择题 1．某实验小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，称取mg样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。下列说法错误的是 A．B的作用为除去CO2中的HCl，B与C之间必须增加浓硫酸洗气装置 B．D中NaOH溶液的作用吸收未反应的CO2 C．实验结束读数时，调整量筒使E、F中液面高度相同 D．F中读出体积折算成标况下为aL，则样品中过氧化钠的质量分数为×100% 2．北京奥运会主场馆“鸟巢”堪称建筑上的一个奇迹，它的主要建筑材料是合金。下列物质中属于合金的是 A．金 B．银 C．钢 D．铜 3．合金是一类用途广泛的金属材料，下列有关合金的说法正确的是 A．合金具有金属光泽以及良好的导电性、导热性、延展性等金属特性 B．通常合金的硬度比其成分金属的小 C．合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质 D．一般来说合金的熔点比它的成分金属的熔点都高 4．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A．CuCl2 B．FeCl2 C．Na2O D．Al2O3 5．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否。下列几个类推结论中，正确的是 ①钠与水反应生成NaOH和；所有金属与水反应都生成碱和 ②铁制品露置在空气中一段时间后就会生锈；铝的性质比铁活泼，铝制品在空气中不能稳定存在 ③Al与S直接化合时可得到；Fe与S直接化合时也可得到 ④受热易分解，Al(OH)3、Cu(OH)2受热也易分解 A．①②③ B．④ C．③④ D．②③④ 6．下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是 A． B． C． D． 7．是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，反应的化学方程式为。在以上反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3 8．下列关于物质的用途说法不正确的是（ ） A．氧化铝用作耐火材料 B．小苏打用于食品膨松剂 C．纯碱用于中和胃酸过多 D．氯气可用于自来水消毒 二、非选择题 9．回答下列问题 (1)①写出磷酸的化学式 ；②写出Cl2的电子式 。 (2)写出金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式 。 (3)用1.00mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/LNaCl溶液，需用 (填仪器名称)量取 mL1.00mol/L NaCl溶液。 10．已知2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑回答下列问题： (1)该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，被氧化的元素是 ，还原产物是 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ； (2)该反应中，每生成标况下22.4 L O2转移电子的物质的量为 ，反应的Na2O2的质量为 。 11．将11.2g铁片投入到200mL稀硫酸中，铁片完全溶解(反应前后溶液体积变化忽略不计)。请计算： (1)反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度。 (2)生成的氢气在标准状况下的体积。 12．广泛用作氧化剂，可以氧化HCl、等。某兴趣小组用氧化制备的装置如下图所示。 (1)仪器M的名称是 。 (2)装置B的作用是 。 (3)为提高在装置C中的利用率，在装置A的操作中可采取的措施是 。 (4)利用测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参与反应)的方法如下： 步骤一：称取CuI样品1.000g，向其中加入足量溶液，发生反应。 步骤二：待充分反应后，滴加溶液，发生反应，至恰好完全反应消耗溶液20.00mL。 计算该样品中碘化亚铜的质量分数(写出计算过程) 。 【参考答案】 一、选择题 1．A 【分析】碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，用碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，用氢氧化钠除去氧气中的二氧化碳，再用排水量气法测定生成氧气的体积，根据氧气的体积计算过氧化钠的质量分数。 解析：A．本实验通过测定生成氧气的体积计算过氧化钠的质量分数，过氧化钠和二氧化碳、水都能反应放出氧气，B与C之间不用增加浓硫酸洗气装置，故A错误； B．本实验通过测定生成氧气的体积计算过氧化钠的质量分数，需要除去氧气中混有的二氧化碳气体，所以D中NaOH溶液的作用吸收未反应的CO2，故B正确； C．实验结束读数时，调整量筒使E、F中液面高度相同，使E中气体压强和外界大气压相等，便于换算氧气的物质的量，故C正确； D．F中读出体积折算成标况下为aL，则生成氧气的物质的量为，根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知样品中过氧化钠