2.2化学平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2化学平衡同步练习题 一、选择题 1．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．氯水在光照下颜色变浅，最终变为无色 B．夏天打开啤酒瓶，有很多气泡冒出 C．工业上合成氨时将温度控制在400-500度 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2 2．在一定条件下，反应达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是 A．反应速率增大 B．的体积分数发生变化 C．反应速率减小 D．的质量不变 3．温度为T时，将NH4HS(s)置于抽成真空的容器中，当NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)达到平衡时，测得体系的总压强为6 kpa，则该反应的平衡常数Kp为 A．6 (kpa)2 B．9(kpa)2 C．8 (kpa)2 D．36 (kpa)2 4．下列有关能量的判断和表示方法正确的是 A．已知ΔH=a ΔH=b，则a<b B．已知：ΔH=−92.4kJ⋅mo−1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反应放出46.2kJ的热量 C．已知： ΔH=−57.3kJ⋅mol−1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(−57.3)kJ⋅mol−1 D．已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定 5．反应是综合利用的热点研究领域——催化加氢合成乙烯的重要反应。下列有关催化加氢合成乙烯的反应说法正确的是 A．该反应能进行的原因是 B．该反应的平衡常数 C．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢 D．一定温度和压强下，选用合适的催化剂可以改变CO2的转化率和反应热的数值 6．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0是工业制硫酸的重要反应，下列说法正确的是 A．对于该反应，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢 B．密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后生成2molSO3 C．其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，化学平衡常数增大 D．其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率 7．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是 A．压强保持不变 B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2 C．SO2的消耗速率和SO2的生成速率相等 D．SO2的百分含量保持不变 8．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)=pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A．由图a可知，，该反应的逆反应为放热反应 B．由图b可知，该反应m+n＜p C．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 D．图d中，曲线a可能使用了催化剂 二、非选择题 9．CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0。现在体积为1L的恒容密闭容器(如图甲所示)中通入1mol CO和2mol H2，测定不同时间、不同温度(T/℃)下容器中CO的物质的量，如下表： 0min 10min 20min 30min 40min T1 1mol 0.8mol 0.62mol 0.4mol 0.4mol T2 1mol 0.7mol 0.5mol a a 请回答： ①T1_______(填“>”或“＜”或“=”)T2.已知T2℃时，第20min时容器内压强不再改变，此时H2的转化率为_______，平衡常数表达式为_______； ②若将1mol CO和2mol H2通入原体积为1L的恒压密闭容器(如图乙所示)中，在T2℃下达到平衡，此时反应的平衡常数为_______； ③达到平衡后若再向恒压容器乙中通入1mol CH3OH(g)，重新达到平衡后，CH3OH(g)在体系中的百分含量_______(填“变大”或“变小”或“不变”)。 ④达到平衡后若再向恒容容器甲中通入1mol CH3OH(g)，重新达到平衡后，CH3OH(g)在体系中的百分含量_______(填“变大”或“变小”或“不变”)。 ⑤在T2温度下，向甲容器中重新加入1mol CO、2mol H2、3mol CH3OH时，υ正_______υ逆(填“>”“<”“=”) 10．研究CO2与CH4的反应使之转化为H2和CO对减缓燃料危机，减少温室效应具有重大意义。已知CH4(g)+CO2(g)→2H2(g)+2CO(g)。 （1）该反应的平衡常数K=__。在2L密闭容器中，通入CO2和CH4的混合气体，30min后CH4的质量减少了4.8g，则v(CH4)__。 （2）根据如图可得出n(CO2)消耗__n(CH4)消耗（填“＞”、“＜”和“＝”，原因是___。 1