第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．已知：在室温下，Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN)。下列说法不正确的是 A．在室温下，pH相同的①CH3COONa；②NaCN两种溶液的c(Na+)：①＞② B．在室温下，等浓度等体积的①CH3COONa和②NaCN溶液，溶液中阴离子数目：①＞② C．在室温下，同浓度的硫酸中，FeS可溶而CuS不溶。则Ksp (FeS)＞Ksp(CuS) D．已知20℃的溶解度AgCl＞AgBr，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为： AgCl沉淀少于AgBr沉淀 2．常温下，几种弱酸或弱碱的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是 化学式 HCOOH H2CO3 HClO NH3•H2O Ka或Kb 1.8×10-4 Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11 4.0×10-8 1.8×10-5 A．HCOONa溶液中：c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) B．等物质的量浓度溶液的pH大小顺序为HCOONa＞NaHCO3＞NaClO C．向NaClO溶液中通入少量CO2的反应为CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3 D．等物质的量浓度溶液中c()大小顺序为(NH4)2CO3＞NH3•H2O＞NH4ClO 3．下列事实可以证明HNO2是弱电解质的是(　　) ①1 mol·L-1的HNO2溶液可以使紫色石蕊试液变红 ②1 mol·L-1的HNO2溶液中c(H+)=1×10-3 mol·L-1 ③某HNO2溶液的导电能力比某HCl溶液弱 ④10 mL 1 mol·L-1的HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全中和 ⑤HNO2溶液中HNO2、、H＋同时存在 A．②⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①③ 4．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7的是 A．的亚硫酸和的溶液 B．的盐酸和的氨水 C．的硫酸和的KOH D．的醋酸和的KOH溶液 5．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（ ） A．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝 B．用热的纯碱溶液除油污是因为Na2CO3可和油污反应 C．用Na2S作沉淀剂，除去水中的Cu2+和Hg2+ D．用明矾「KAl（SO4）2·12H2O」作净水剂，除去水中的悬浮的杂质 6．常温下，向20mL某浓度的稀盐酸中逐滴加入的氨水，溶液pH的变化与加入氨水体积的关系如图所示，下列叙述错误的是 A．在C点所示溶液中， B．稀盐酸中由水电离出的H+浓度为 C．在A、B之间的任意一点所示溶液中：， D．在B点所示溶液中：，且V1>20 7．下列叙述正确的是 （   ） A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)＞c(Cl－)=c(I－) B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．CaCO3 难溶于稀硫酸，但可溶于醋酸 8．设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A．14g由N2和13C2H2组成的混合物所含的电子数为7NA B．lmol氨基(-NH2)中含有电子的数目为10 NA C．一定条件下，lmolN2与3molH2充分反应，转移电子的数目可能为2 NA D．常温下，lLpH=3的Al2(SO4)3溶液中，水电离出的H+数目为10-3 NA 9．下列与盐类的水解无关的是 A．NaCl可用作防腐剂和调味剂 B．配制FeCl3溶液时加入适量盐酸 C．明矾净水 D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 10．将废弃的线路板粉碎，经处理后可以得到粗铜(及少量、)，进一步制取胆矾，流程简图如下： 下列说法正确的是 A．为了加快浸取废线路板的速率，可以选择质量分数为的浓硫酸 B．操作③也可以通过直接蒸干得到晶体 C．操作②可以选择加入固体调节，滤渣B的主要成分有和 D．可以用代替双氧水，发生的离子方程式为 11．常温下，pH均为4的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时如图所示，下列说法正确的是 A．加水稀释前两溶液的导电能力相同 B．a点和b点溶液中n(H+)：b＞a C．b、c两点的溶液中水电离出的c(H+)相等 D．a、c点对应的两溶液中，稀硫酸中c水(H+)与硫酸铝溶液中c水(H+)的比值比稀释前的比值小 12．下列有关说法正确的是（    ） A．反应2NO2⇋N2O4在室温下可自发进行，则该反应的△H<0 B．工业上电解熔融态氯化铝冶炼单质铝 C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小