第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．在密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(g)+N(s) △H<0，如图所示，曲线a表示该反应进行过程中X的转化率随时间变化关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，下列措施一定能达到目的的是 A．升高温度 B．增大容器体积 C．加大X的投入量 D．增大容器内压强 2．“液态阳光”是推动碳低峰、碳中和的技术新路径。反应原理为：2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)△H＞0。向容积均为2L的恒容密闭容器中通入1.0molCO2(g)和2.0molH2O(g)，在不同催化剂X、Y的催化下发生反应。测得50min时，CO2转化率与温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应适宜选用的催化剂为Y B．加入催化剂，可以降低反应活化能，提高化学反应速率，增大CO2平衡转化率 C．T1K时，d点对应容器在0~50min内的平均反应速率v(CO2)为0.005mol•L-1•min-1 D．a、c点都为该条件下的平衡点 3．在温度为T℃时，向某容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y，发生反应：X(g)+Y(g)Z(s)+2W(g)，5min时反应达到平衡，X的转化率为30%。该反应的平衡常数K与温度的关系如表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 550 650 750 K 3.2 1.0 0.4 A．650<T<750 B．0~5min内，v(X)=0.2mol·L-1·min-1 C．平衡时，W的体积分数为40% D．反应过程中，容器内气体的平均摩尔质量一直不变 4．某化学反应其ΔH=122kJ·mol-1，ΔS=-431J·mol-1·K-1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是（ ） A．在任何温度下都能自发进行 B．仅在低温下自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．在任何温度下都不能自发进行 5．下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A．及时从反应体系中分离出氨气，有利于平衡向正反应方向移动 B．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用 C．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行 D．高温、高压都能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而只有高温有利于提高合成氨的产率 6．催化剂又称触媒，下列关于催化剂的说法正确的是 A．催化剂能加快反应速率是因为能改变反应热 B．对可逆反应使用合适的催化剂能同等程度改变正、逆反应速率 C．催化剂反应前后的质量和物理性质不变 D．催化剂通过参与化学反应并改变化学反应路径来起催化作用，但反应的活化能不变 7．在一定温度下可逆反应N2 + 3H2 2NH3已达到平衡，下列有关说法正确的是 ①1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成 ②反应混合物中各组分的物质的量保持不变 ③1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H 键断裂 ④NH3生成的速率与NH3分解的速率相等 ⑤单位时间生成n mol N2，同时生成2n mol NH3 ⑥N2、H2、NH3的分子数一定为1∶3∶2 A．①②③④⑤ B．①②③⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．①②④⑤ 8．对于在同一容器中进行的反应：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，下列说法错误的是 A．增加C(s)的量，可以加快反应速率 B．升高温度，可以加快反应速率 C．保持体积不变，充入He，反应速率不变 D．将容器体积扩大至原来2倍，反应速率减慢 9．工业上可以利用尖晶石(主要成分为)制备和，其反应原理为。下列说法错误的是 A．该反应的 B．升高温度，正、逆反应速率均增大 C．当恒容密闭容器内气体的密度不变时，反应达到平衡状态 D．改变条件使的转化率增大，则化学平衡常数也一定增大 10．科学家研究发现在一种特殊催化剂作用下，水可促进、高选择性的直接合成，其中部分反应机理如图所示。以下说法错误的是 A．在氧化合成甲醇过程中的作用是提供与结合形成 B． C．在催化剂表面，比更容易被吸附 D．该过程的决速步反应方程式为： 11．对于可逆反应A(g)＋3B(s) ⇌ 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A．v(A)=0.3 mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2 mol·L-1·s-1 C．v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 D．v(C)=0.1 mol·L-1·s-1 12．下列说法中正确的是 A．0.1mol•L-1盐酸和0.1mol•L-1硫酸分别与2mol•L-1NaOH溶液反应，其反应速率相同 B．相同质量的大理石块与大理石粉分别与0.1mol•L-1盐酸反应，反应速率相同 C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol•L-1