4.2 元素周期律 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2 元素周期律 同步练习题 一、选择题 1．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，Q位于第4周期，下列说法不正确的是 A．元素X的化合价有-4、+2、+4 B．原子半径r(Q)>r(Y)>r(Z) C．Q的最高价氧化物的水化物是H3QO4 D．Y、Z的氧化物对应的水化物均是强酸 2．已知硒(Se)为第ⅥA族元素，下列有关硒元素的化合物的说法，错误的是 A．溶液显碱性 B．只有还原性 C．与相似，均难溶于水 D．属于酸性氧化物 3．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。下列关于硒元素的叙述正确的是 A．硒的非金属性比S弱 B．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO3 C．硒元素位于元素周期表第四周期第ⅣA族 D．H2Se比HBr更稳定 4．下列事实能证明氯气的氧化性比硫强的是 A．常温下，氯气呈气态，而硫呈固态 B．氯气能溶于水而硫不能 C．氯气能将硫从氢硫酸中置换出来 D．跟金属或氢气化合时硫显-2价，而氯显-1价 5．元素化合价一般决定于原子的 A．核内质子数 B．核外电子数 C．核外电子层数 D．最外层电子数 6．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的沸点： C．与可形成离子化合物 D．的最高价含氧酸是弱酸 7．铷是第5周期第ⅠA元素，关于铷元素性质推测不正确的是 A．投入水中会发生爆炸式反应 B．铷是一种强还原剂，铷离子很稳定 C．铷在空气中能燃烧，生成复杂的氧化物 D．铷的金属性比钾弱 8．锂不仅在军事工业中占有举足轻重的地位，而且在民用工业也是一种重要的材料。下列说法错误的是 A．锂原子核外有3个电子 B．锂的原子半径比铍小 C．锂是第二周期IA族元素 D．LiOH的碱性比KOH弱 二、非选择题 9．元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。 (1)元素的性质，特别是化学性质取决于元素的原子结构。钠、镁、铝元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是 (填化学式)。 (2)氮氧化铝(AlON)是一种高硬度、耐高温的防弹材料，Al、O、N三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是 。 (3)锡为主族元素，其原子结构示意图：。锡在元素周期表中的位置是 ，SnO2能与NaOH溶液反应生成钠盐(Na2SnO3)和水，写出发生反应的化学方程式： 。 (4)硒(34Sn)是与人类的健康密切相关的一种元素，工业上用浓H2SO4焙烧CuSe的方法提取硒(其中Cu转化为CuSO4)，且有SO2、H2O和SeO2(固体)生成，写出发生反应的化学方程式： 。理论上该反应每转移1mol电子，可得到的SeO2的质量为 g。 10．氮、磷、砷、锑)、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素，回答下列问题： (1)砷在元素周期表中的位置 ，的中子数为 。 (2)氨气和磷化物的热稳定性： (填“>”或“<”)。 11．A、B、C、D、E五种物质均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，某中B为白色难溶固体，E则易溶于水。 (1)写出化学式：A 、B 、C 、D 。 (2)写出下列反应的化学方程式： B→C 。 B→D 。 (3)写出下列反应的离子方程式： A→D 。 C→D 。 12．某同学做同周期元素性质递变规律实验，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象： 实验序号 实验步骤 ① 将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液 ② 向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水 ③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 ④ 将镁条投入稀盐酸中 ⑤ 将铝条投入稀盐酸中 (1)实验目的：研究 元素性质递变规律 (2)实验用品： 试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。 仪器：① ，② ，③ ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。 (3)写出实验②中的实验现象和化学方程式 现象： ；化学方程式 。 (4)