4.1原电池 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.1原电池同步练习题 一、选择题 1．下列各装置中灵敏电流计指针会发生偏转的是（ ） A． B． C． D． 2．如图是Zn、Cu 和稀硫酸形成的原电池，则下列结论中正确的是 ①铜为阴极，锌为阳极； ②反应一段时间后Zn质量减轻，Cu 质量增加； ③溶液中向Cu移动，H+向Zn移动； ④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体； ⑤负极反应式：Zn-2e-=Zn2+ A．②③ B．②④⑤ C．④⑤ D．③④⑤ 3．据科学网报道，中国科学家开发出的新型电解质能使－Li电池在90℃稳定工作，模拟装置如图所示。 已知该电池的总反应为，当该电池放电时，下列说法错误的是 A．a极发生还原反应 B．向b极附近迁移 C．b极的电极反应式为 D．a极的质量净增14g时转移2mol电子 4．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快 B．100 mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在容积可变的密闭容器进行，增加C(s)的量反应速率增大 D．在合成氨反应中保持容器体积不变，通入He增大压强，反应速率加快 5．下列有关叙述正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B．燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能 C．放热反应释放的能量可转化为其他可利用的能量，吸热反应没有利用价值 D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0 6．实验a：将铜片、锌片和稀硫酸组成单液原电池，铜片、锌片表面均产生气泡．实验b：将锌片在稀溶液中浸泡几分钟，锌片表面形成锌汞合金，再与铜片、稀硫酸组成单液原电池，只有铜片表面产生气泡．下列有关说法不正确的是 A．实验a中锌片表面产生气泡对应的能量转化形式是化学能转化为电能 B．实验b中铜片表面产生气泡对应的能量转化形式是化学能转化为电能 C．实验中原电池总反应的离子方程式： D．锌片经溶液处理后，有利于更多的化学能转化为电能 7．下列关于实验现象的描述不正确的是 A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 C．马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，铁先被腐蚀 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 8．氢氧燃料电池是技术上比较成熟，并得到多方面应用的燃料电池，其理论比能量达 3600瓦·时/千克，单体电池的工作电压为0.8-0.97伏。下列说法正确的是 A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B．发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C．氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D．氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 二、非选择题 9．(1)下列装置属于原电池的是___________(填序号)； (2)在选出的原电池中，___________ 是负极，发生___________(氧化、还原) 反应 ； (3)在该原电池的内电路中，硫酸根离子移向___________(正、负)极。 (4)此原电池反应的化学方程式为___________。 10．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图甲乙两个原电池装置。 (1)如图甲，a和b用导线连接，Cu电极的电极反应式为：________，溶液中SO移向______(填“Cu”或“Fe”)极。 (2)如图乙所示的原电池装置中，负极材料是_____。正极上能够观察到的现象是_______________。 负极的电极反应式是_________________。原电池工作一段时间后,若消耗负极5.4g，则放出气体______mol。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A.不满足活性不同的两电极，A错； B．不满足活性不同的两电极，B错； C．完全符合构成原电池的“四大基本要素”，C正确； D．不满足闭合回路，D错。 答案选C 2．C 【分析】该图为铜锌原电池，Zn作负极，Cu作正极，负极上电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，正极上电极反应为：2H++2e-=H2↑。 解析：①根据分析，铜为正极，锌为负极，故①错误； ②根据分析中电极反应可知，反应一段时间后Zn质量减轻，Cu 质量不变，故②错误； ③原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，溶液中向Zn移动，H+向Cu移动，故③错误； ④若有0.5 mol电子流经导线，根据正极上电极反应：2H++2e-=H2↑，则可产生0.25 mol气体，故④正确； ⑤根据分析，负极反应式：Zn-2e-=Zn2+，故⑤正确； 综上分析，结论正确的为④⑤，答案选C。 3