3.3 盐类的水解 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3 盐类的水解同步练习题 一、选择题 1．常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸溶液分别与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，实验记录如表： 混合液 pH 加入的酸 酸的浓度/(mol•L﹣1) ① 8.6 HA 0.10 ② 2.0 HB 0.12 下列说法正确的是 A．HA为强酸，HB为弱酸 B．溶液①中存在：c(A﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+) C．升高温度，溶液①中c(A﹣)﹣c(HA)的值会增大 D．溶液②中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+(B﹣) 2．某溶液中存在大量的K+、OH－、，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．Fe3+ B． C． D． 3．下列各组离子一定能在常温下指定环境中大量共存的是 A．无色溶液中：Al3＋、NH、Cl－、HCO B．加入甲基橙显红色的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、NO C．水电离出来的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：K＋、HCO、I－、ClO－ D．pH＝1的溶液：Fe2＋、Cl－、Na＋、SCN－ 4．下列说法正确的是 A．100℃时水的pH≈6，呈中性 B．饱和小苏打溶液中c(Na+)=c(HCO) C．室温下，加水稀释氨水，溶液中c(NH)∙c(OH−)不变 D．室温下，0.1mol·L−1的氨水和0.1mol·L−1NaOH溶液的pH相等 5．已知4种盐的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体 B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体 C．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2 D．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯 6．下列水溶液因水解而呈酸性的是 A． B． C．HCOONa D． 7．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A．Na2O B．(NH4)2SO4 C．Na2CO3 D．NaOH 8．是一种高效水处理剂，下列说法中不正确的是 A．溶液属于强电解质 B．有强氧化性 C．该物质中Fe元素被还原后的产物可能发生水解 D．Fe元素位于元素周期表VIII族 二、非选择题 9．某盐或“类盐”的化学式为XmYn最简结构，将一定量的该盐溶于足量的水时 (1)若m≠n，测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为____。 (2)若m≠n，测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为_________________。 (3)若m≠n，X、Y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气体放出，则溶于水的化学方程式为______________。 (4)若m≠n，X、Y为不同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气体放出，则溶于水的化学方程式为_______________。 (5)若X、Y为同主族元素，且m＝n，则该物质溶于水的化学方程式为_____________。溶于水后溶液呈碱性，如________；溶于水后溶液呈酸性，如________。 10．发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜。其中铁经历了如下转化： 其中②的化学方程式为：Na2FeO2+NaNO2+H2ONa2Fe2O4+NH3↑+NaOH(未配平) 完成下列填空： (1)Fe原子核外有_______种能量不同的电子，其价电子排布式为_______。 将反应②中涉及的短周期元素，按原子半径由大到小顺序排列 _______。 (2)比较N和O的第一电离能的大小 I1(N)_______I2(O) (3)配平反应②的化学方程式_______。 _______Na2FeO2+_______NaNO2+_______H2O_______Na2Fe2O4+_______NH3↑+_______NaOH (4)NaNO2水溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______ 【参考答案】 一、选择题 1．D 【分析】①HA与NaOH的浓度相同、体积相同，二者恰好完全反应生成NaA，NaA溶液pH>7，呈碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，HA为弱酸；②中酸浓度大于碱，二者等体积混合后酸有剩余，如果是强酸，混合溶液中c(H+)=mol/L=0.01mol/L，混合溶液的pH=2，说明HB完全电离，故HB为强酸，据此进行分析。 解析：A．根据分析可知，HA为弱酸，HB为强酸，A错误； B．①中溶质为NaA，溶液呈碱性，说明A﹣部分水解，则c(Na+) > c(A﹣) >c(OH﹣)>c(H+)，B错误； C．①中溶质为NaA，升高温度A﹣的水解程度增大，导致c(A﹣)减小、c(HA)增大，则c(A﹣)﹣c(HA)的值会减小，C错