3.2 金属材料 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

3.2 金属材料 同步练习题 一、选择题 1．下列离子方程式书写正确的是 A．向稀中滴加少量溶液： B．向中滴加稀盐酸： C．向溶液中通入少量： D．将打磨后的铝片放入NaOH溶液： 2．铁是目前使用广泛的金属。下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A．铁单质中有金属阳离子 B．生铁含碳量高，熔点比纯铁高 C．常温下铁与水不反应，但红热的铁能与水蒸气发生反应，生成氧化铁和氢气 D．胶体是一种分散系，向沸水中滴加5~6滴稀溶液，可制得胶体 3．下列关于金属的说法正确的是 A．在空气中，铝表面容易生成疏松的氧化铝保护膜 B．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 C．铁与氧气燃烧的产物是红色的Fe2O3 D．铝制餐具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物 4．常温下，将铝条插入下列溶液中无明显现象的是 A．稀硝酸 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液 5．下列关于合金的说法正确的是 A．合金属于纯净物 B．合金的硬度一般大于各成分金属 C．合金中元素以化合物形式存在 D．合金的熔点一般高于各成分金属 6．铁粉与水蒸气在一定条件下可以反应，下列说法正确的是 A．用火柴点燃前不需要检验气体的纯度 B．火焰的颜色为黄色 C．反应后试管中生成红棕色固体 D．168g铁粉与足量水蒸气完全反应时，转移8mol电子 7．瓷器的材质属于 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成高分子材料 D．天然高分子材料 8．日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其原因是 A．铝制品表面涂有一层油，可以保护铝不受腐蚀 B．铝很不活泼，不易与其他物质反应 C．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用 D．铝虽然很活泼，但只有在高温下才能反应 二、非选择题 9．硫黄制硫酸时发生的反应有S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4。 (1)由硫黄制取硫酸的关系式是 。 (2)假设64g硫黄完全反应，可制取硫酸的质量是 。 10．Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。 （1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，则反应的离子方程式为: ，混合物中的Al的物质的量为 .（用含字母的数学式表示） （2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，则反应中转移电子的物质的量为 .混合物中Fe的质量为 .（用含字母的数学式表示） （3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体, 经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为 . 11．实验室用大理石和100 mL稀盐酸制备CO2，若制备标准状况下的CO2 11.2 L，则 (1)至少需要大理石质量为 。 (2)需要盐酸的物质的量为 。 (3)所需盐酸的物质的量浓度为 。 12．某兴趣小组探究金属钠与水在不同实验装置中的反应情况。 (1)钠与水反应的化学方程式是 。 (2)钠放入甲中水槽后的实验现象是 。 (3)按图乙所示方法收集钠与水反应产生的气体并进行定量计算。实验方法是：先在某金属箔纸上扎一些小孔，然后用此金属箔纸包住钠，将钠放入水中的同时用试管收集气体。为达到实验目的，金属箔纸应该是 (填“铜箔”或“铝箔”)。 (4)向丙中试管放入一小块钠，开始钠沉入煤油和水的交界处与水反应，而后又浮到煤油层，在煤油和水层界面之间上下跳动，持续进行直至钠消耗完全，解释产生上述现象的原因 。 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：A．向稀中滴加少量溶液，生成硫酸钡和水，其离子方程式为，故A错误； B．向中滴加稀盐酸，生成氯化铁和水，其离子方程式为，故B正确； C．因还原性：，所以向溶液中通入少量，先与反应，其反应的离子方程式为，故C错误； D．将打磨后的铝片不含氧化铝，放入NaOH溶液中反应生成偏铝酸钠和氢气，其反应的离子方程式为，故D错误； 故选B。 2．A 解析：A．铁单质为金属晶体，金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，故单质铁中有金属阳离子，A正确； B．生铁为铁碳合金，含碳量较高，但是合金的熔点通常低于成分金属，生铁熔点比纯铁低，B错误； C．红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C错误； D．制取氢氧化铁胶体时，需要向沸水中滴加5-6滴氯化铁饱和溶液并持续加热至溶液呈红褐色，