2.2化学平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.2化学平衡同步练习题 一、选择题 1．下列关于化学反应限度的说法正确的是 A．一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在该条件下不再反应 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等 C．平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度相等 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 2．下列变化不能用勒夏特列平衡移动原理释解的是 A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．红棕色的加压后颜色先变深再变浅 C．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂 D．实验室常使用排饱和食盐水法收集氯气 3．在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+，溶液颜色介于黄色和橙色之间，现欲使溶液颜色变浅，可以在溶液中加入 ①H+ ②OH- ③K+ ④H2O A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 4．在一个密闭容器中发生反应：，反应过程中某一时刻、、的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时可能的数据是 A． B． C． D． 5．下列叙述正确的是 A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化 B．使用高效催化剂可以提高原料的转化率 C．反应物分子间发生碰撞一定能发生化学反应 D．化学反应的平衡常数越大，其反应速率就越快 6．加热N2O5时，发生以下两个分解反应：①N2O5⇌N2O3+O2，②N2O3⇌N2O+O2，在2L密闭容器中充入8molN2O5，加热到T℃达到化学平衡时O2为9mol，N2O3为3.4mol，则在该温度下反应①的平衡常数为 A．8.5 B．9.6 C．10.2 D．10.7 7．已知下列反应：O2(g)+C(s)CO2(g) K1；2C(s)+O2(g) 2CO(g) K2，则反应2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)的平衡常数为 A． B．2K1-K2 C．K.K2 D．2K1+K2 8．恒容密闭容器中，2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)在不同温度下SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是 A． B．该反应的 C．增大压强有利于提高SiHCl3的平衡转化率 D．向平衡体系中通入惰性气体，平衡不移动 二、非选择题 9．2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 (1)写出该反应的平衡常数表达式：K=_______。已知>，则该反应是_______热反应。 (2)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=_______。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______。 A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变 C．v逆(NO)=2v正(O2) D．容器内密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是_______。 10．在一定体积的密闭容器中进行化学反应CO2(g)＋H2(g) ⇌ CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示 T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答下列问题： (1)该反应的正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应， (2)某温度下，在2L的密闭容器中，加入 1molCO2和 1mol H2，充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的反应温度为___________ (3)若在(2)所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2moCO2和3 mol H2，则充分反应达平衡时，H2的物质的量___________ A．等于1.0mol B．大于1.0mol C．大于0.5mol，小于1.0mol D．无法确定 11．为探究能否氧化，某兴趣小组用溶液()和溶液()进行如下操作并记录现象。 已知：①(紫色) ②遇无明显现象 ③能显著减慢的紫色褪去 实验编号 I II 实验操作 实验现象 溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去，久置后出现淡黄色浑浊 溶液呈紫色，静置后紫色较快褪去，久置后未出现淡黄色浑浊 (1)配制溶液时，需要用盐酸酸化，原因是___(用化学方程式表示)。 (2)分析实验I：若向紫色溶液中加入酸，会使体系I中___(填离子符号)浓度增大，导致平衡正向移动，溶液紫色变深；出现淡黄色浑浊是因为与发生了反应，该反应的离子方程式为____。 (3)分析实验II：溶液紫色褪去，是因为被____(填“