2.1 钠及其化合物-【悦学讲义】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+习题（人教版2019必修第一册）

2.1 钠及其化合物 1. 能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)； 2. 设计实验探究钠与氧气、水的反应，学会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展； 3. 基于实验探究认识Na2CO3、NaHCO3的相关性质，理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互转化的途径。 一、活泼的金属单质——钠 1. 钠的存在： 钠元素在自然界中都以 形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等； 2. 钠的“构—性”（结构决定性质）： 钠的原子结构示意图为：，最外电子数为1，在化学反应中很容易 1个电子，故单质钠的化学性质活泼，具有很强的 性。 3. 钠的物理性质： 银白色金属，硬度较小（可用刀切）、质软，密度（0.97g/cm3）比水 、比煤油(0.8 g/cm3) ，而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较 ，是电、热的良导体。 【思考讨论】 从物质分类角度，预测钠的化学性质有哪些？ 4. 钠的化学性质： (1) 与非金属单质的反应： ① 钠与氧气反应： 条件 常温 加热 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有 色的金属光泽，在空气中很快 钠受热后先 ，然后剧烈燃烧，火焰呈 色，生成 色固体 化学方程式 Na＋O2=== Na＋O2 结论 a. 钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度比煤油的大，通常保存在 或 中 b. 钠是非常活泼的金属，反应条件不同，现象不同，产物也不同 【特别提醒】 1 取金属钠时应用镊子，不能用手直接接触，一般取绿豆大小即可，不能太大，以免实验时发生危险。 2 剩余的钠要放回原试剂瓶。 【微点拨】 由于钠燃烧时必定有氧化钠在燃烧(钠极易被氧化成氧化钠)，说明氧化钠加热时也可以转化为过氧化钠，即：2Na2O＋O2 2Na2O2，因此Na2O2比Na2O稳定。 ② 钠与其他非金属单质反应： 钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显 价，如： Na与Cl2在点燃条件下可发生反应，2Na＋Cl2 2NaCl(白烟，火焰为黄色) 钠与硫混合研磨生成Na2S：2Na＋S===Na2S (研磨时容易爆炸) 【例1】判断正误： (1) 钠在自然界中存在的形态只有化合态(　　) (2) 常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体(　　) (3) 钠与氧气反应时，条件不同，生成物也不同(　　) (4) 实验中取出的药品都不能再放回原试剂瓶(　　) (5) 等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同(　　) 【例2】实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是(　　) A．钠在常温下是固体 B．钠的熔点很低 C．钠具有银白色的金属光泽 D．金属钠很软 【例3】取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，描述正确的是(　　) ①钠先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得到白色固体　④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ 【例4】下列各组物质中的两种物质发生反应时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是(　　) A．Fe和O2 B．Na和O2 C．Zn和盐酸 D．C和O2 (2) 钠与水的反应： 【思考讨论】预测：从物质组成和氧化还原反应的角度，预测反应的生成物？如何设计实验去验证我们的推测？ 实验：在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象。填写下表： 实验操作 实验现象 结论或解释 钠 在水面上 钠的密度比水 钠 成闪亮的小球 钠熔点 ，反应 热 小球在水面上 反应产生的 推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失 钠与水 反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变 有 物质生成 实验结论 钠与水剧烈反应，生成 ，化学方程式为： ，还原剂是 ，氧化