2.2.3影响化学平衡的因素同步练习2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2.3影响化学平衡的因素2023_2024学年高二化学上学期同步练习选择性必修1（人教版2019） 一、单选题，共14小题 1．（2023秋·高二课时练习）已知合成氨反应的正反应是放热反应，合成氨工业的工艺流程如下：    下列关于合成氨工业的说法中不正确的是 A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想 B．合成氨反应需在低温下进行 C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率 D．原料气中的氢气可由天然气和水蒸气反应制得 2．（2023秋·高二课时练习）在常温下，下列可逆反应达平衡后，压缩容器容积增大压强，平衡发生移动的是 A．Cl2+H2OH++Cl-+HClO B．2NO2(g)2NO(g)+O2(g) C．2HI(g)H2(g)+I2(g) D．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl 3．（2023秋·高二课时练习）有平衡体系：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，为了增加氨气的产量，应采用的正确措施是 A．高温、高压 B．适宜温度、高压、催化剂 C．低温、低压 D．高温、高压、催化剂 4．（2023秋·高二课时练习）下列可逆反应达到平衡时，降低温度，平衡向正反应方向移动的是 A．CO＋NO2CO2＋NO　ΔH<0 B．3O22O3　ΔH>0 C．PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH>0 D．N2O3N2O＋O2　ΔH>0 5．（2023秋·高二课时练习）利用原料气在合成塔中合成氨时，为提高N2的转化率所采取的措施是 A．高温 B．高压 C．使用催化剂 D．增大N2的浓度 6．（2023秋·高二课时练习）下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 D．高压比常压条件更有利于合成氨的反应 7．（2023秋·高二课时练习）在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是 A．该反应的ΔH>0 B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v(正)<v(逆) D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 8．（2023秋·高二课时练习）如表是几种物质在指定温度下的溶解度。工业上将相同物质的量的NaCl、CO2、NH3在30℃时配成溶液，此时溶液中无晶体析出。当降温至某温度时，开始析出晶体，此晶体是 温度/℃ 溶解度/g 盐 0 10 20 30 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.1 NH4HCO3 11.9 15.9 21.0 27.0 NaHCO3 6.9 8.15 9.6 11.1 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.4 A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NaHCO3 D．NaCl 9．（2023秋·高二课时练习）一定温度下，某同学欲探究浓度对化学平衡的影响，设计实验如下： Ⅰ．向5mL0.05mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.05mol·L-1KI溶液，反应达到平衡后分成两等份。 Ⅱ．向其中一份中加入KSCN溶液，变红，加入CCl4，振荡，静置，下层显极浅的紫色。 Ⅲ．向另外一份中加入CCl4，振荡，静置，下层显紫色。 下列说法错误的是 A．实验Ⅰ中发生的反应为2Fe3＋＋2I-2Fe2＋＋I2 B．水溶液中的c平(I-)：Ⅱ<Ⅲ C．水溶液中的c平(Fe3＋)：Ⅰ>Ⅱ D．若在实验Ⅰ中加入少量FeCl3固体，c平(Fe2＋)会增大 10．（2023秋·高二课时练习）已知：4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)，该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 A． B． C． D． 11．（2023秋·高二课时练习）下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的有 ①实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 ②铁在潮湿的空气中易生锈 ③对于2HI(g) H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 ④合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施 ⑤合成氨时将氨液化分离，可提高原料的转化率 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 12．（2023秋·高二课时练习）10 mL 0.1 mol·L－1KI溶液与5 mL 0.1 mol·L－