2.3.离子键、配位键与金属键习题训练-2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

2.3.离子键、配位键与金属键习题训练-2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．光谱分析就是利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 B．用红热的铁针刺涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈圆形 C．手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成，而不得到它的手性异构分子。 D．过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，过渡金属配合物远比主族金属配合物多 2．下列物质中，含有离子键的是 A．NH3 B．CO2 C．H2 D．MgCl2 3．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 A．HCl和MgCl2 B．Na2O和CO2 C．CaCl2和NaOH D．NH3和H2 4．下列化合物中，只含有离子键的是 A．CaCl2 B．NH3 C．H2O D．KOH 5．下列物质中，不能作为配合物的配位体的是 A． B． C． D． 6．下列说法正确的是 A．MgF2晶体中既存在离子键又存在共价键 B．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl- C．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 D．CO2溶于水生成碳酸的过程中没有破坏共价键 7．下列物质中，含离子键和非极性共价键的是                        A．Cl2 B．H2O2 C．NaOH D．Na2O2 8．已知反应：2[Co(H2O)6]2＋＋10NH3＋2NH＋H2O2＝2[Co(NH3)6]3＋＋14H2O，下列说法不正确的是 A．1mol[Co(H2O)6]2＋配离子中，含有的σ键数目为6×6.02×1023 B．反应中H2O2作氧化剂，发生还原反应，被还原 C．NH3和H2O与Co3＋的配位能力：NH3>H2O D．NH3和H2O的中心原子的杂化类型相同 9．下列用电子式表示化合物的形成过程中，正确的是 A． B． C． D． 10．黑火药爆炸的主要反应为。下列表示相关微粒的化学用语错误的是 A．硫原子核外电子有16种运动状态 B．的结构示意图： C．基态原子价电子的轨道表达式： D．和形成离子键的过程： 11．下列说法中正确的是 A．存在手性异构体的分子只能含一个手性碳原子 B．配合物的配位数是6 C．已知的4轨道和4p轨道形成杂化轨道，则的空间构型为正四面体形 D．在、、这三种物质中只有不能溶于浓氨水 12．下列关于分子的结构和性质的描述中，错误的是 A．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子 C．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别” D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 13．碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂族抗癌药物，毒副作用较低。碳铂的结构如图，下列说法正确的是    A．碳铂分子中所有碳原子在同一平面上 B．碳铂分子中氮原子的杂化方式是sp3且氮原子上还有一对孤电子对没有形成化学键 C．碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子个数比为2：1 D．1mol碳铂分子中含有σ键的数目为14NA 14．在碱性溶液中，可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。 下列说法错误的是 A．该配离子与水分子形成氢键的原子有H、N和O B．该配离子中铜离子的配位数是4 C．基态Cu原子的价电子排布式是 D．该配离子中非金属元素的第一电离能大小顺序为 15．下列有关性质的比较中，正确的是 A．键的极性：N－H<O－H<F－H B．第一电离能：Na<Mg<Al C．硬度：白磷>冰>二氧化硅 D．熔点：＞ 16．已知：铜离子的配位数通常为4，和均为深蓝色。某化学小组设计如下实验制备铜的配合物。下列说法错误的是    A．硫酸铜溶液呈蓝色是因为与H2O结合形成，该配离子构型为正方形 B．b中得到配合物Na2[Cu(OH)4]，其配体为 C．由实验可知，NH3的配位能力比弱 D．a、b、c三种溶液中加入BaCl2溶液均会产生白色沉淀 17．已知CuCl2溶液存在：[Cu(Cl)4]2-(黄绿色)+4H2O[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-。 下列说法错误的是 A．[Cu(H2O)4]2+中存在配位键、共价键、离子键 B．加一定量水时，溶液会变成蓝色 C．加一定量氯化钠固体，溶液变为黄绿色 D．向含有两种配离子的CuCl2溶液中滴加少量AgNO3溶液，会产生沉淀 18．目前应用最广泛的烟气脱硝技术是NH3催化还原氮氧化物，用活化后的V2O5作催化剂的一种反应历程如图所示(图中的虚线表示某种分子间作用力。下列说法正确的是 A．反应1是该过程的决速步骤，活化能最低 B．反应2中，NO通过σ键与中间体结合 C．反应3中涉及非极性键的断裂与生成 D．全