2.3.离子键、配位键与金属键习题练习-2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

2.3.离子键、配位键与金属键习题练习-2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是 A．10与12 B．8与17 C．19与17 D．6与14 2．下列物质在液态能导电的是 A．HCl B．MgCl2 C．CH3CH=CH2 D．CH3CH2OH 3．有共价键的离子化合物是 A．Na2O2 B．MgCl2 C．CH2Cl2 D．SiC 4．下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（    ） A．H2O B．H3O+ C．NH3 D．NH 5．一水硫酸四氨合铜是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图：    下列说法错误的是 A．铜屑表面的油污可通过“碱煮水洗”去除，利用油污在碱性环境中水解的原理 B．过程③中蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色，生成了配合物，该过程可证明与配位能力比与配位能力强 C．过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，改变了溶液的极性使溶质溶解度减小而析出 D．玻璃棒摩擦目的是加快结晶速率，形成的晶体中含有离子键、共价键、配位键、氢键 6．和可以通过配位键形成化合物，下列说法正确的是 A．、都是平面三角形分子 B．、的中心原子采取的都是杂化 C．形成配合物时中N原子提供的是孤对电子，中B原子提供空轨道 D．形成配合物时中B原子提供的是孤对电子，中N原子提供空轨道 7．关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法不正确的是 A．配位数是6 B．配体为H2O和Cl C．中心原子的化合价为+3价 D．在其水溶液中加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀 8．分子结构的了解有利于物质性质的学习。下列关于物质结构和性质的说法中正确的是 A．H2O和NH3均为极性分子 B．水很稳定的原因是水分子间存在氢键 C．配合物[Cu(NH3)4]Cl2的中心原子配位数是6 D．P4和CH4都是正四面体形分子，键角均为109°28' 9．下列方程式不能准确解释相应反应事实的是 A．Na加入滴有酚酞的水中，溶液变红： B．用醋酸溶液除去水垢： C．和浓盐酸共热制取氯气： D．加热蓝色的溶液，溶液变绿：      10．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是     ①H2O ②NH3 ③Cl- ④SCN- A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④ 11．乙二胺()是一种重要的有机化工原料，下列关于乙二胺的说法不正确的是 A．易溶于水，其水溶液显碱性 B．键角大于键角 C．第二周期中第一电离能大于C小于N的元素只有一种 D．中，提供孤电子对形成配位键的是 12．下列说法正确的是 A．和都是平面形分子 B．中含有配位键 C．和的中心原子价层电子对数相同 D．某原子的质量数是52，中子数是28，则其基态原子中，未成对电子数为6 13．在碱性溶液中，Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O B．该配离子中铜离子的配位数是4 C．基态Cu原子的价电子排布式是 3d104s1 D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H 14．下列化学用语表达正确的是 A．乙烯的实验式： B．电镀铜时，铁制镀件上的电极反应式： C．在水中的电离方程式： D．用电子式表示的形成过程： 15．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去乙烷中的乙烯 将气体通过盛有酸性溶液的洗气瓶 B 证明能与形成配位键的是而不是 向盛有溶液的两支试管中，分别逐滴滴加氨水和溶液至过量 C 比较得电子能力： 将足量硝酸滴入到溶液中，产生的气体通入溶液中 D 探究乙醇在铜丝作用下发生催化氧化 取一根洁净、红亮的铜丝，前端绕成螺旋状，置于酒精灯外焰灼烧，然后慢慢移向内焰，迅速取出 A．A B．B C．C D．D 16．镍能形成多种不同的化合物。图a是镍的一种配合物结构，图b是镍的一种氧化物晶胞下列说法不正确的是 A．镍原子位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，属于d区元素 B．图a分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 C．氧化镍中、的配位数都是6 D．图b表示的可能是氧化镍()的晶胞 17．HCHO与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应：，下列有关说法正确的是 A．[Zn(CN)4]2-中存在共价键和离子键 B．HCHO中碳原子以sp2的形式杂化 C．CN-中的σ键和π键数目相同 D．Zn 原子的3d能级中有空轨道 18．硫代硫酸钠()可用作照相业的定影剂，反应原理为。下列说法错误的是 A．中S的平均化合价为+2 B．电负性由大到小顺序为O>S>Br C．中心的配位数为2 D．基