第四章 物质结构元素周期律 小结复习卷 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 小结复习卷 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修1 一、选择题 1．已知元素R的一种同位素形成离子化合物，其中R离子的中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素R的符号为 A． B． C． D． 2．下列分子的电子式书写正确的是 A．氨气 B．四氯化碳 C．氮气 D．二氧化碳 3．下列物质的保存方法正确的是。 A．少量液溴保存在棕色细口瓶中，并要加水液封。 B．新制氯水保存在无色广口瓶中，并放置在阴暗处。 C．固体碘保存在无色细口瓶中，并要加水液封。 D．漂白粉无需密封保存，放置在阴凉处即可 4．反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl常用于检验运输氯气的管道是否发生泄漏。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为18的氯原子：Cl B．用电子式表示氨气分子的形成过程：   C．N2的结构式：N=N D．NH4Cl中有离子键和非极性键 5．下列说法正确的是 A．某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键 B．晶体中存在共价键和离子键 C．和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．和化学键类型完全相同 6．下列关于化学键的说法正确的是 A．单质分子中一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里 D．化合物分子里的化学键一定是极性键 7．在周期表中，“相临”元素即同周期左右紧挨，或同主族上下紧挨，下列元素与第三周期第ⅥA族元素不一定相临的是 A．电子总数是最内层电子数4倍的元素 B．最外层电子数是最内层电子数2.5倍的主族元素 C．最外层电子数是次外层电子数0.5倍的主族元素 D．质子数为34的元素 8．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。则下列叙述错误的是 A．受热分解生成和 B．氧化铍的化学式为 C．既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 D．类似硅酸钠溶液显碱性一样，硼酸钠溶液显碱性 9．下列事实能说明金属性Na＞Al的是 A．Na最外层有一个电子，Al最外层有3个电子 B．Na能与冷水反应，而Al不能 C．Na的熔沸点低于Al的 D．Na能从AlCl3的溶液中把Al置换出来 10．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于 8，它是 A．锂 B．铍 C．氦 D．钙 11．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为 A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+10 12．X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46，X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。Z元素是一种重要的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法错误的是(    ) A．X2Y2、ZY2、W(ZY)2均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同 B．WX2中X元素的检验方法可以将WX2固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜 C．WZ2、WY2两种化合物中阴阳离子个数比均为2：1 D．XZY属于弱电解质，且具有强氧化性 二、非选择题 13．α射线是由α粒子组成，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断α粒子含有 个质子， 个中子。 14．某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告． (1)实验目的： (2)实验用品：药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳． 仪器：① ；② 请填写两件主要的玻璃仪器 (3)实验内容： 序号 实验方案 实验现象 ① 将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡 加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层下层变为橙红色 ② 将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡 加入溴水后，溶液由无色变为黄色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层下层变为紫色 (4)实验结论： ． (5)问题和讨论：请用结构理论简单说明得出上述结论的原因． ． 15．下表所列是七种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)。 元素代号 A B C D E F G 原子半径/nm 0.037 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 0.075 主要化合价 +1