3.3.2影响盐类水解的主要原因 课堂同步练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3.2影响盐类水解的主要原因课堂同步练-人教版高中化学选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（     ） A．标况下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA B．标准状况下，38g3H2O2中含有4NA共价键 C．常温下，将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3NA电子 D．一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物质的量一定不相同 2．下列溶液中，操作和现象对应正确的是（    ） 选项 溶液 操作 现象 A 滴有酚酞的明矾溶液 加热 颜色变深 B 滴有酚酞的氨水 加入少量NH4Cl固体 颜色变浅 C 滴有酚酞的CH3COONa溶液 加入少量的CH3COONa固体 颜色变浅 D 氯化铁溶液 加热 颜色变浅 A．A B．B C．C D．D 3．水质检验中，测定水的硬度时，用到氨-氯化氨缓冲溶液，控制溶液在左右．则关于该缓冲溶液的说法不正确的是 A．将缓冲溶液加水稀释时，pH一定会减小 B．将缓冲溶液升温，pH一定没有变化 C．在缓冲溶液中，水的电离受到抑制 D．在缓冲溶液中，一定有 4．两种溶液混合后的成分与溶液酸碱性的变化可能有关，下列说法正确的是 A．的溶液与的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中： B．等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合： C．常温下，的HA溶液与的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7，则 D．向某溶液中加入少量晶体，所得溶液中水解程度增大，pH增大 5．常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C．35℃时0.1mol·L-1的Na2CO3溶液碱性比25℃时强，说明该水解反应吸热 D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗NaOH的物质的量多 6．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是 A．b点水解程度最大 B．水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响 C．a→b段水解平衡向右移动 D．水解是吸热过程 7．常温下，等体积等pH的盐酸和氯化铵两溶液，下列说法正确的是 A．两溶液导电能力相同 B．分别与等量且同条件的锌反应，平均反应速率后者大 C．稀释10倍后，盐酸的pH比氯化铵溶液的pH小 D．分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好反应，消耗的氢氧化钠溶液的体积相同 8．下列说法不正确的是（　　） A．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH值可能为14-a或a B．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度不相同 C．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数不变 D．常温下，向纯水中加入少量NH4Cl固体，水的电离平衡正移，Kw变大 9．室温下，通过下列实验探究FeCl3水解反应[FeCl3(黄色)＋3H2O⇌Fe(OH)3(红褐色)＋3HCl]的条件。 实验序号 实验操作 实验现象 1 将FeCl3溶液加热片刻 溶液颜色变深 2 向FeCl3溶液中通入少量HCl气体 溶液颜色变浅 3 向FeCl3溶液中加入少量(NH4)2SO4固体 溶液颜色变浅 4 向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3固体 产生红褐色沉淀，溶液中出现大量气泡 下列有关说法正确的是 A．实验1中FeCl3溶液加热至沸腾会生成红褐色沉淀 B．实验2中Fe3+水解反应平衡逆向移动，化学平衡常数变小 C．实验3得到的溶液中有3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(Cl－)＋c(OH－) D．实验4中反应的离子方程式为Fe3＋＋HCO＋H2O=Fe(OH)3↓＋CO2↑ 10．将标准状况下缓慢通入的溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是 A．混合溶液溶质为和 B． C． D．加热蒸干所得混合溶液，最终得到固体 二、填空题 11．测得某温度下0.5mol·L-1 HNO2（亚硝酸）溶液的pH约为2。 （1）写出HNO2的电离方程式 。 （2）将溶液加水稀释至10倍后，c(NO2-) （填“增大”、“减小”或“不变”），n(H+) （填“增大”、“减小”或“不变”），pH区间范围是 。 A．1～2    B．2～3    C．3～4    D．4～5 （3）分别取同浓度同体积的盐酸与亚硝酸，以