第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题（共15题） 1．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，下列对该反应相关图象作出的判断正确的是 A B 平衡后，增大压强逆向移动 降低温度，平衡常数增大 C D 3s时，NO2反应速率v(NO2)=0.2mol•L-1•s-1 达平衡时，仅改变x，则x为c(O2) A．A B．B C．C D．D 2．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A．增大压强甲醇转化率增大 B．d点反应速率 C．平衡常数 D．生产时反应温度控制在80~85℃为宜 3．通过以下两步反应可实现NH4Cl分解产物的分离。 NH4Cl(s)+MgO(s)NH3(g)+Mg(OH)Cl(s)ΔH=+61.34kJ·mol-1 Mg(OH)Cl(s)HCl(g)+MgO(s)ΔH=+97.50kJ·mol-1 下列说法正确的是 A．反应的ΔH=+158.84kJ·mol-1 B．上述两步反应的ΔS均小于0 C．增大压强可以加快上述两步反应的速率 D．5.35gNH4Cl完全分解理论上可获得标准状况下HCl约2.24L 4．氨气是一种重要的化工原料，工业合成氨反应为：  ；同时以氨为原料，可以生产化肥和硝酸等。在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO：  。对于反应，下列说法正确的是 A．该反应在高温、低温条件下都能自发进行 B．提高体系的压强可减小该反应的化学平衡常数 C．分离出，平衡右移，正反应速率增大 D．使用高效催化剂可降低该反应的活化能，减小反应的焓变 5．热化学方程式：，下列说法正确的是 A．相同条件下，2mol和1mol所具有的能量小于2mol所具有的能量 B．将2mol和1mol置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为等于QkJ C．保持其他条件不变，升高温度，反应体系的活化分子百分数增大 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 6．下列由实验现象所得结论正确的是 A．向H2S气体中通入SO2气体，瓶壁上产生淡黄色固体，证明SO2具有氧化性 B．压缩二氧化氮气体时，气体颜色加深，证明加压时N2O4与NO2的混合气体中NO2的含量增大 C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，溶液变为黄色，证明稀硫酸可将Fe2+氧化为Fe3+ D．常温下，向铁质容器中注入浓硫酸，无明显现象，证明铁在常温下不与浓硫酸反应 7．向盛有溶液的试管中加入的KSCN溶液，充分混匀，至溶液的颜色不再变化后达到化学平衡：。下列叙述不正确的是（    ） A．加入少量铁粉，溶液红色变浅，但化学平衡不移动 B．滴加少量的KSCN溶液，溶液红色变深，化学平衡右移 C．滴加少量的NaOH溶液，会有红褐色沉淀产生，溶液红色变浅，化学平衡左移 D．滴加少量溶液，溶液红色变深，化学平衡右移 8．如图所示，表示(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为 A． B． C． D． 9．下列措施对改变反应速率的影响正确的是 A．Al与NaOH溶液反应，将Al片改成Al粉会加快反应速率 B．CaCO3与稀盐酸反应，加入NaCl溶液，不会改变反应速率 C．K2SO4溶液与BaCl2溶液反应，加入KCl固体，将加快反应速率 D．Zn与稀硫酸反应制取H2，改用98%的浓硫酸将加快H2的生成速率 10．某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K=a，则此温度下，NH3H2+N2的平衡常数为（    ） A． B． C．a D． 11．一定温度的恒容绝热闭容器中进行如下可逆反应下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是 ①A、B、C的分子数之比为1：2：3 ②单位时间内生成 amolA，同时生成3amolC ③的物质的量浓度不再变化 ④：：：2：3 ⑤混合气体的密度不再变化 ⑥容器内的压强不再变化 A．②③⑥ B．③④⑥ C．②③ D．①②⑤ 12．已知反应A2(g)＋2B2(g) ⇌ 2AB2(g)   ΔH＜0，下列说法正确的是 A．升高温度，A2的转化率增大 B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低压强(增大容器体积)有利于该反应平衡正向移动 13．用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（    ） A．该反应的ΔH＜0，且p1＜p2 B．反应速率：v逆(状