第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题（共14题） 1．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列有关方程式与所述事实相符合的是 A．电解熔融MgCl2制取Mg：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ B．实验室制氨气：N2+3H22NH3 C．工业制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 2．25℃时，下列说法不正确的是 A．0.1mol•L-1CH3COONa溶液和0.1mol•L-1NaHCO3溶液，前者pH较大 B．pH=2的醋酸溶液和pH=3的H2SO4溶液，c(CH3COO-)≈20c(SO) C．1L0.02mol•L-1的NaCl溶液和2L0.01mol•L-1的NaCN溶液的离子总数不同 D．pH=2的某酸HA溶液和pH=12的某碱BOH溶液分别加水稀释100倍后，两溶液pH之和小于14，则HA一定是弱酸 3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：、、、 B．与Al反应能放出的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．水电离的的溶液中：、、、 4．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A．1L0.1mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的溶液中：c(NH)+2c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO) B．0.1mol•L-1NH4HS溶液中：c(NH)＜c(HS-)+c(H2S)+c(S2-) C．0.1mol•L-1pH为4的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-) D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合溶液中：2c(OH-)+c(CO)=c(HCO)+3c(H2CO3)+2c(H+) 5．常温下，几种弱电解质的电离常数如下表所示： 下列说法正确的是 A．溶液呈中性，溶液中水的电离程度与纯水的电离程度相同 B．溶液中： C．等浓度的与混合溶液中： D．水溶液显碱性 6．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A．能使石蕊试液变红的溶液中：CO、K+、Cl-、Na+ B．25℃时，由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-10mol·L-1的溶液中：NO、Mg2+、Na+、SO C．25℃时，=1.0×1012的溶液中：NH、Fe2+、Cl-、NO D．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、SO 7．常温下，用氨水滴定10mL浓度均为的HCl和的混合液，下列说法正确的是 A．在氨水滴定前，HCl和的混合液中 B．当滴入氨水10mL时， C．当滴入氨水20mL时， D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL， 8．下列关于pH的各项叙述正确的是 A．pH=7的溶液一定是中性的 B．向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl(s)后，两溶液的pH均减小 C．pH=0的H2SO4与pH=9的NaOH溶液中，发生电离的水的物质的量之比为10：1 D．25℃，1.0×10-3mol/L盐酸的pH为3，1.0×10-8mol/L盐酸的pH为8 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1mol/L碳酸氢钠溶液中：、、、 B．能使甲基橙变红的透明溶液中：、、、 C．水电离的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：、、、 B．的溶液中： C．的溶液中： D．能使甲基橙变红的溶液中： 11．某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-1 K2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，滴加过程中pM[-lg c(Cl-)或-lg c(CrO)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示，已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是    A．根据曲线数据计算可知，该温度下Ksp(Ag2CrO4)=4×10-12 B．若将上述两份溶液混合后再逐滴加入AgNO3溶液，先产生白色沉淀 C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2 mol·L-1，则a点会平移至d点 D．a、b、c三点所示溶液中，Ag＋的浓度大小关系为b>c>a 12．常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是 A．四种溶液的KW相同，由水电离的c(H＋)：①=③＞②=④ B．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞① C．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．将②、③两种溶液混合后，若