四川省凉山州民族中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

高二化学10月月考试题 相对原子质量：H-1 O-16 一、单选题(每题3分，错选或多选不得分) 1. 对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是（　　） A. 增大CO(g)或H2(g)的浓度 B. 增大H2O(g)的浓度 C. 增大C(s)的量 D. 减小H2O(g)的浓度 2. 下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1 C. 已知在25℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH=-242 kJ·mol-1 D. 25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，表示硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol-1 3. 下列有关能量的说法不正确的是 A. 当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为吸热反应 B. 活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量超高 C. 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 D. 同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 4. H2与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。 反应①：H2(g)＋2ICl(g) =HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g) 反应②：HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g) =I2(g)＋2HCl(g) 下列有关说法不正确的是 A. 反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量 B. 总反应的活化能为kJ·mol－1 C H2(g)＋2ICl(g) =I2(g)＋2HCl(g) ΔH＝－218 kJ·mol－1 D. 反应①的ΔH＝E1－E2 5. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A. 反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1 B. 反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1 C. 反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0% D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)=Z(g) 6. 下列是一些化学键的键能。 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ·mol-1) 414 489 565 155 根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为 A. 1940 kJ·mol-1 B. -1940 kJ·mol-1 C. 485 kJ·mol-1 D. -485 kJ·mol-1 7. 反应，在的密闭容器中进行，后，的物质的量增加了。下列叙述正确的是 A. A的平均反应速率是 B. 容器中含物质的量至少为 C. 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是2：4：3：1 D. 容器中B的物质的量浓度一定增加了 8. 反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 图中X→Y为放热过程 B. 升高温度，可减少反应达到平衡的时间 C. 恒容条件下充入He，可加快该反应的速率 D. 加入合适的催化剂，可使a、b、c的数值均减小 9. 某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化 下列判断正确的是 A. 由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多 C. 实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响 D. 实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低 10. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有共价键的断裂和形成 C. ①→②放出能量，E为该反应的活化能 D. 该催化剂可加快反应速率并有效提高反应的化学平衡常数 11. 可逆反应：2NO