4.3金属的腐蚀与防护 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.3金属的腐蚀与防护同步练习题 一、选择题 1．下列关于金属的腐蚀和防护说法不正确的是 A．一般情况下，金属主要发生吸氧腐蚀 B．在轮船的船体上镶嵌锌块属于外加电流的阴极保护法 C．白铁(镀锌铁)镀层破损后不会导致铁迅速锈蚀 D．家用菜刀切完咸菜后应冲洗干净并擦干水渍 2．我国某科研团队借助氧化还原介质RM，将电池的放电电压提高至3V以上，该电池的工作原理如图。下列说法正确的是 A．电极的电势比多孔碳电极的高 B．负极反应： C．RM和均为该电池反应的催化剂 D．电极每减重7 g，就有22 g 被固定 3．化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A．电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀 B．采用合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的转化率 C．“木与木相摩则然(燃)中的然”是化学能转变为热能 D．生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降 4．下列叙述的方法不正确的是 A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B．用铝质铆钉焊接铁板，铁板易被腐蚀 C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D．在粗铜的电解精炼中纯铜做阴极 5．下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向含少量FeCl3杂质的CuCl2溶液中加入过量铜屑，充分搅拌，过滤 得到蓝绿色溶液 得到纯净CuCl2溶液 B 向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞 NaCl溶液不变色，Na2SiO3溶液变成红色 非金属性：Si<Cl C 向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将逸出的气体通入硝酸银溶液 硝酸银溶液中有淡黄色沉淀产生 苯与Br2发生了取代反应 D 在一块除去铁锈的生铁片上面滴一滴含有酚酞的食盐水，静置2～3min 溶液边缘出现红色 铁片上发生了吸氧腐蚀 A．A B．B C．C D．D 6．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此过程中不发生反应 A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 C．2H2O+O2+4e-=4OH- D．Fe-3e-=Fe3+ 7．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是 A．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀 B．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应 C．温度越高，金属腐蚀速率越快 D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀 8．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法错误的是 A．“玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是硅 B．施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效 C．水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去 D．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀 二、非选择题 9．如图所示，各容器中盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，回答下列问题： (1)①中反应的离子方程式是___________②中Sn极的电极反应式为___________ (2)③中被腐蚀的金属是____，其电极反应式为____________ (3)④中铁是___极，比较四个装置中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是________ 10．按照要求回答下列问题： (1)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料均为石墨)。 ①图中A口产生的气体为___________，B口流出的物质是___________。 ②b电极表面发生的电极反应式为___________。 (2)Co是磁性合金的重要材料，也是维生素的重要组成元素。工业上可用如图装置制取单质Co并获得副产品盐酸(A、B均为离子交换膜)。 ①A为_________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 ②该电解池的总反应离子方程式为_________。 ③若产品室中阴极质量增加11.8g，则产品室增加的HCl的物质的量为________。 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：A．一般情况下，金属通常是合金容易发生电化学腐蚀，在碱性电解质或中性介质或弱酸性介质中均发生吸氧腐蚀，只有在强酸性介质中才发生析氢腐蚀，故吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍，故A正确； B．金属铁和锌形成的原电池中，锌是负极，铁是正极，铁被保护，所以为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块，属于牺牲阳极的阴极保护法，故B不正确； C． 白铁(镀锌铁)镀层破损后，由于锌比铁更活泼，被腐蚀时首先是锌层被氧化不会导致铁迅速锈蚀，故C正确； D． 家用菜刀切完咸菜后应冲洗干净并擦干水渍，则缺少电解质溶液难以构成原电池、难以发生电化学腐蚀，故D正确； 答案选B。 2．B 【分析】由图可知，原电池中阳离子向正极移动，则左侧电极为