4.2 元素周期律 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2 元素周期律 同步练习题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．熔沸点：Li>Na>K>Rb B．原子半径：C<N<O C．碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH D．酸性：HF>HCl>HBr>HI 2．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 W X Y Z A．X、Y、Z形成的最简单氢化物中稳定性最强的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的简单阴离子还原性大于Y D．Z和X形成的化合物ZX2能用于自来水的消毒 3．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程如图所示： 下列说法错误的是 A．步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应 B．流程中的和可循环利用 C．步骤③中的不可用焦炭代替 D．由步骤①中的反应可知，碳的非金属性比硅强 4．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钠溶液与强碱反应： B．明矾溶液与过量氨水混合： C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳： D．工业漂白液的制备： 5．某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于 A．第二周期 B．第三周期 C．ⅣB族 D．ⅥA族 6．短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化化合价关系如图所示，下列说法正确的是 A．氢化物的沸点高低：H2T>H2X B．离子半径的大小：Z3+>Y+>X2− C．含氧酸的酸性强弱：H3QO4>H2TO4 D．Z元素形成的氧化物能被Y的最高价氧化物的水化物的水溶液溶解 7．下列说法正确的是 A．有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 B．溶于水，在通电条件下电离成Na+和Cl- C．和由相同种类的元素组成，互为同素异形体 D．随着原子序数递增，碱金属单质的熔点、沸点依次降低 8．我国科研人员成功攻克了5G通信芯片关键材料氮化镓的研制难题。已知元素镓(Ga)为IIIA族元素，则氮化镓的化学式为 A．Ga2N3 B．GaN2 C．GaN D．Ga3N2 二、非选择题 9．写出下列有关反应的离子方程式 (1)碳酸氢钠与偏铝酸钠溶液混合 。 (2)向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+沉淀完成 ，继续滴加NaHSO4溶液 。 (3)足量氯气通入溴化亚铁溶液中 。 (4)磁性氧化铁溶于氢碘酸中 。 (5)过氧化钠与水反应 。 (6)金属钠与硫酸铜溶液反应 。 10．写出下列反应的化学方程式或离子方程式(不按要求写，不给分)。 (1)铝与氢氧化钠溶液混合反应的化学方程式： 。 (2)氧化铝与氢氧化钠溶液混合反应的化学方程式： 。 (3)氢氧化铝沉淀与稀硫酸溶液混合反应的化学方程式： 。 (4)向硫酸亚铁溶液中通入氯气反应的离子方程式： 。 (5)向氯化铁溶液中加入铁粉反应的离子方程式： 。 11．下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白: (1)元素⑦的名称为 ,在周期表中的位置 。 (2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是 ,碱性最强的化合 物的电子式是 。 (3)用电子式表示元素④和⑥的化合物的形成过程: ,该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。 (4)写出一种由元素③和④组成的既有离子键又有共价键的物质的电子式 。 (5)⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表 示) 12．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，进行了如下系列实验。回答问题： 探究1：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。设计实验如图： (1)装置A中盛放的试剂是 (填字母)，A中发生反应的化学方程式为 。 A．Na2SO3溶液 B．Na2S溶液 C．Na2SO4溶液 (2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据是 (填字母)。 A．HCl比H2S稳定 B．铁与Cl2反应生成FeCl3，而铁与硫反应生成FeS C．HClO4的酸性比H2SO4的强 D．HClO的氧化性比H2SO3的强 探究2：验证同主族元素原子得电子能力强弱，进行如下实验： I.向NaBr溶液中滴加少量氯水，充分反应后，加1mL四氯化碳振荡，静置； II.向KI溶液中滴加少量氯水，充分反应后，加1mL四氯化碳振荡，静置； III.在淀粉碘化钾试纸上滴加几滴溴水。 (3)实验I中的现象是 。 (4)根据I、II、III的实验现象可得Cl、Br、I的得电子能力强弱顺序为 。 (5)实验I